ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты из "Практикум по общей химии" Пользуясь табл. 7 и зная объем колбы и температуру водопроводной воды, вычислить, какой объем воздуха был растворен в воде. [c.105] Вычисленный объем воздуха сравнить с полученным на опыте и объяснить причины расхождения. [c.105] Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Константа и степень электролитической диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ] в растворах слабых электролитов. [c.105] Последние в некоторых случаях не объясняют свойств электролитов кислотные свойства, например, обусловливаются не ионами водорода Н , а ионами [Н-НгО], или [НзО]. [c.105] Для одного и того же электролита а увеличивается с. разбавлением раствора при больших разбавлениях электролит полностью диссоциирует (а=1). Сравнивать степень диссоциации можно лишь для растворов одинаковой нормальной концентрации. Обычно степень диссоциации выражают в процентах (а% = й-100). По величине а % электролиты делятся на сильные, средние и слабые (табл. 8). [c.106] В этом случае константа равновесия, т. е. отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциирован-ных молекул в момент равновесия, называется константой электролитической диссоциации. [c.107] В отличие от степени диссоциации константа электролитической диссоциации с разбавлением раствора не изменяется. [c.107] Величины констант электролитической диссоциации даны в табл. 12 (см. стр. 302). [c.107] Следовательно, для понижения степени электролитической диссоциации слабого электролита следует ввести в раствор сильный электролит, имеющий в своем составе ион, содержащийся в слабом электролите. [c.107] Пример. Определить концентрацию [Н ]ирН в 0,1/И растворе СНзСООН, если Ксн.соон — 1.82-10 . [c.109] Только благодаря теории электролитической диссоциации удалось выяснить физический смысл коэфициента L Если обозначить через п число молекул растворенного вещества, а через х — степень электролитической диссоциации, то па — число диссоциированных молекул, а п—па) — число молекул, не распавшихся на ионы. Из па распадающихся на ионы молекул возникает ла ионов, где — число ионов, возникающих из одной молекулы вещества. [c.110] Для бинарного электролита = 2 и / = 1 + й, для тернарного 3 и i = 1 + 2а и т. д. [c.110] Таким образом, величина /, называемая коэфициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэфициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [c.110] Пример I. Вычислить молекулярный вес цианистого калия K N, если раствор, содержащий 3 г этой соли в 500 г воды, замерзает при —0,32 и если. 1 равна 0,86. [c.110] Для работы требуется-. Прибор для определения электропроводности (рис. 42). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (рис. 43). — Прибор для наблюдения движения ионов (рис. 44). — Штатив с йробирками. — Цилиндр мерный емк. Ш мл. — Пипетка емк. I мл. — Стекла предметные. — Нитки белые (отрезки по 6 с,ч. — Полоски фильтровальной бумаги. — Ацетат натрия кристаллический. — Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид натрия 10%-ный раствор (содержащий 0,02% фенолфталеина). — Сульфат натрия 5%-ный р-р (окрашенный метилоранжем). — Спирт 5%-ный р-р. — Сахар 5%-ный р-р.— Соляная кислота 10%-ный р-р. — Нитрат калия 5%-ный р-р. — Едкий натр 5%-ный р-р. — Аммиак 1%-ный р-р. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилоранжа. Вода дестиллированная. — Вода дестиллированная прокипяченная. [c.112] Растворы каких веществ проводят ток Что называется электролитом Составить уравнения электролитической диссоциации исследованных электролитов. [c.113] Электроды при этом следует поднимать из пробки настолько, чтобы уровень раствора в сосуде был не выше метра (для сохранения постоянной величины работающих поверхностей электродов), и следить за накаливанием нити электролампы. Чем объяснить изменение интенсивности накаливания Проверьте ваши заключения, вычислив значения, я% для 0,1 и 0,00Ш растворов СНаСООН. [c.113] Аналогичный опыт проделать с бумажкой, смоченной раствором сульфата натрия с добавкой метилоранжа. Нитку смочить 5%-ным раствором соляной кислоты. [c.114] Вернуться к основной статье