ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Практикум по общей химии" Дать общий вывод о смещении равновесия в растворах слабых электролитов. [c.115] Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоц иации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса и заряда положительного иона. [c.115] Произведением растворимости характеризуется растворимость мало растворимых веществ при данной температуре чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. [c.115] Пользуясь величинами произведения растворимости, можно объяснить образование и растворение осадков. Осадок выпадает, когда произведение концентраций ионов превышает произведение растворимости раютворение осадка наступает, когда произведение концентраций ионов не достигает величины произведения растворимости. [c.116] В уравнениях реакции ионы электролита разделяют знаком плюс так, например, нитрат серебра и хлорид натрия изображаются Ag + N0 и Ыа + СГ. [c.116] В последнем — ионном — уравнении указываются только те ионы, которые непосредственно вступают в реакцию. В дальнейшем при составлении уравнений реакции между электролитами в растворах мы будем пользоваться уравнениями 2-го и 3-го типов. [c.117] Для получения нерастворимого соединения (осадка) следует исходить из двух растворимых веществ, содержащих необходимые ионы. В уравнении реакции вещество, выпадающее в осадок, изображзется молекулярной формулой. [c.117] Для получения одного из вышеуказанных газов следует исходить из двух веществ, в одном иэ которых содержатся ионы Н (кислоты, вода), а в другом отрицательные ионы неметалла. Газы, формулы которых подчеркнуты одной чертой, обладают высокой растворимостью в воде, поэтому их получают действием концентрированных кислот или малых количеств воды. Газы, разлагаемые водой (подчеркнуто двумя чертами), получают действием возможно малого количества воды. [c.118] Если исходное вещество плохо растворимо в воде, то в уравнении реакции его ионы не отделяют знаком плюс, или же растворенную часть вещества вместе с нерастворенной частью (осадком) изображают как равновесную систему. [c.119] К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и основания, кислотные остатки многоосновных кислородных кислот, содержащие ион Н , и основные остатки многоатомных оснований, содержащие ионы ОН. [c.119] Из приведенных величин следует, что- ион НСОз является более слабым электролитом, чем угольная кислота (почти в 10 000 раз). [c.120] образованные, сильным основанием и слабой кислотой (1-й случай), обнаруживают в растворе щелочную реакцию соли, образованные слабым оснбванием и сильной кислотой (2-й случай), обнаруживают в растворе кислую реакцию. [c.121] Гидролизу благоприятствуют разбавление раствора и повышение температуры. [c.121] Указать реакцию среды в растворе каждой соли. [c.123] Для приготовления насыщенного раствора уксуснокислого серебра к 18,5 г нитрата серебра, растворенного в 50 воды, прибавляют раствор 5,75 г безводной соды в 75 мл воды. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают на фильтре три-четыре раза холодной водой, переносят в литровый стакан, добавляют 8 мл 80%-ной уксусной кислоты в 92 мл воды и нагревают не свыше 50° до прекращения выделения пузырьков углекислого газа. Вливают в стакан 850 мл воды, нагревают раствор до кипения и после охлаждения отфильтровывают от нерастворившегося осадка. [c.124] В две пробирки налить по 2 мл насыщенного раствора ацетата серебра и в одну добавить 2 мл 20%-ного раствора нитрата серебра, а в другую — такой же объем 20%-ного раствора ацетата натрия. Что происходит Дать объяснения. [c.124] Вернуться к основной статье