ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы подгруппы меди из "Практикум по общей химии" Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнение структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов и атомов элементов ряда меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Скислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.165] Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 электрон и в этом отношении проявляют структурное сходство с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседне м с наружным, находится 8 электронов, а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. Для наглядности сопоставим калий и медь. [c.165] При переходе от К (8-электронная структура) к Си (18-электрон-ная структура) возрастают удельный вес, температуры плавления и кипения, уменьшается радиус атома, понижается восстановительная активность. [c.166] Серебро и золото — благородные металлы, трудно подвергающиеся окислению их положительные ионы обладают в отличпе от ионов щелочных металлов окислительной способностью и высоким поляризующим действием (см. учебник), обусловливающим окраску большинства их соединений, малую термическую прочность окисей и гидроокисей и способность к образованию комплексов. [c.166] Если та . ая комштексная кислота неустойчива в водном р .с-творе, то растворение соответствующего металла в царской водке ограничивается только двумя первыми стадиями с образованием хлорида металла. [c.167] Последнюю реакцию используют для извлечения золота из золотоносного песка ( цианистый метод ). [c.167] Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании п притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси Серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.167] Для этих ионов характерны комплексные соединения наиболее важными являются аммиакаты, например [Си(ЫНз)4]504, [Ag(NHз)2] i и цианиды K[Ag( N)2] К[Аи(С )2]. [c.167] Испытать действие разбавленной и концентрированной азотной кислоты на металлическую медь. Обратить внимание на цвет газов, образующихся при данных реакциях. Определить э. д. с. этих реакций, пользуясь величинами окислительно-восстановительных потенциалов (см. табл. 15 на стр. 304). [c.169] К раствору сульфата меди прилить раствор соды. Обратить внимание на образование осадка и выделение газа. Составить уравнение реакции, имея в виду, что состав осадка выражается формулой Си2(ОН)гСОз. [c.170] Вернуться к основной статье