Элементы подгруппы меди

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Десять / -элементов, начиная со скандия и кончая цинком, принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов по сравнению с предшествующими (з- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не на внешней (п = 4), а на второй снаружи (тг = 3) электронной оболочке. У атомов всех переходных элементов внешняя электронная оболочка образована двумя з-электронами. Существуют -элементы (например, хром, молибден, элементы подгруппы меди), у атомов которых во внешнем электронном слое имеется только один 5-электрон. Причины этих отклонений от типичного порядка заполнения электронных энергетических подуровней рассмотрены в конце раздела. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешней электронной оболочки их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) электронных оболочек. Поэтому химические свойства -элементов с увеличением атомного номера изменяются не так резко, как свойства в- и р-элементов. Все -элементы принадлежат к металлам, тогда как заполнение внешнего р-подуровня приводит к переходу от металла к типичному неметаллу [c.68]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 55. [c.621]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]

Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 59. [c.598]

Соединения элементов подгруппы меди [c.624]

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы меди [c.620]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

Постройте графики зависимости атомного и ионного радиусов, энергии ионизации 1, h, /3) элементов подгруппы меди от их порядкового номера. [c.164]

Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди Как влияют электронные структуры этих атомов элементов подгрупп на свойства их гидроксидов И на способность этих элементов образовывать комплексные соединения [c.263]

Медь Си, серебро kg и золото Аи каждый в своем периоде являются предпоследними -элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в п—1) -состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости 1 -конфигу-рации энергетически оказывается более выгодным переход одного из 5-электронов в п—1) -состояние. Поэтому Си, А и Аи в х-со-стоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 5 р (1 ) электронов. Некоторые данные об элементах подгруппы меди приведены ниже [c.619]

Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, А 2, Auj (энергия диссоциации соответст- [c.620]

Значения изобарных потенциалов родственных процессов (например, образования сходных веществ), как и значения ДЯ и Д5 для них, представляют собой систему величин. На одном примере это подтверждается рис. 20. Из него вытекает ряд выводов, в частности, вывод о большей химической активности элементов подгрупп лития и бериллия по сравнению с элементами подгрупп меди и цинка (подробнее см. часть V). [c.56]

Все элементы подгруппы меди (до юти до 1 ppm), обнаружен- [c.16]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

У агомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, -подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов [c.619]

Лекция 26. Элементы подгруппы меди и цинка. Свойства соединени . Применение. [c.181]

Глава 4. Элементы подгруппы меди 601 [c.601]

ГЛАВА 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МЕДИ [c.597]

Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, Agj, Auj (энергия диссоциации соответственно 174,3, 157,5 и 210 кдж моль) по сравнению с молекулами Ка, Rba и sa (энергия диссоциации порядка 40 кдж моль). Прочность молекул Си а, Aga и Aua обусловливается дополнительным я-связыванием за счет свободных яр-орбиталей и (п—1) -электронных пар. [c.598]

Атомные радиусы элементов подгруппы меди невелики / (- =128 пм Лд = / д = 144 пм. (Для сравнения укажем радиусы атомов щелочных металлов, находящихся в четвертом, пятом и шестом периодах, как и элементы подгруппы меди Г = 236 пм, Гр.[,==248 пм / 05 = 268 пм. Поэтому медь, серебро и золото имеют высокие значения энергий ионизации. [c.226]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. [c.598]

Все соединения элементов подгруппы меди ярко окрашены. Чем это объясняется [c.169]

Схема Д.7. Разделение элементов подгруппы меди и подгруппы олова. Обнаружение элементов подгруппы олова. [c.71]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют на внешней электронной оболочке по одному электрону но предпоследняя их электронная оболочка содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад -элементов. Однако их атомы содержат на (п - 1) -подоболочке не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (п — более устойчива, чем структура (п — 1)( пз . [c.533]

Глава 4. Элементы подгруппы меди.................. [c.669]

Напишите формулы оксидов элементов подгруппы меди. Сопоставьте их свойства со свойствами, оксидов шелочных металлов. [c.169]

Знакомясь с элементами подгруппы меди, мы видели, что нопы этнх элементов способны присоединять к себе другие ионы или нейтральные молекулы (например, NH3), образуя более сложные комплексные ионы. Прп связывании последних ионами противоположного знака получаются различные комплексные соединения. [c.582]

В табл. 27.1 приведены некоторые физические константы, характеризующие элементы подгруппы меди. [c.533]

Все элементы подгруппы меди — хорошие комплексообразователи. [c.534]

В табл. 31 приведены некоторые физические кож тапти, характеризующее элементы подгруппы меди. [c.569]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями, В ряду напряжений они стоят пос.ле водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катио1[ами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так [c.533]

Экстракционная способность асфальтосмолистых соединений нефти по отношению к элементам подгруппы меди может обусловливать обогаш,ение нефти этими элементами за счет контакта с пластовыми водами. И хотя содержание этих элементов в пластовых водах и во вмеш,ающих породах незначительно, показано, что их концентрация повышена в нефтях приконтурной зоны по сравне- [c.172]

У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, ( -подуровень второй снаружи электронной оболочки целиком заполнен и вполне стабилен. Удаление с него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях степень окисления -Ь2. Ртуть, кроме того, образует соединения, в которых ее степень окисления равна -Ы но, как будет показано ниже (см. разд. 28.3), и в этих соединениях ртуть следует считать двухвгилентной. [c.542]

Переменной валектностью обладают также элементы с недостроенным вторым или третьим снаружи электронным слоем и элементы подгруппы меди. [c.207]

Многие соли элементов подгруппь меди мало растворимы и воде. Менее всего растворимы сульфиды. Не растворяются в воде галогениды серебра (кроме AgP) и галогениды одновалентной меди, причем растворимость галогенидов уменьшается в рядах Ag I — Agi и u l - ul. [c.227]