ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы группы азота и их водородистые соединения из "Практикум по общей химии" Элементы группы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. Легкоплавкие сплавы. Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристики. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфиды. [c.213] Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химическое поведение при реакциях. Аммиакаты. [c.213] Нейтральные атомы элементов ряда азота могут принимать 3 электрона, превращаясь в ионы R при этом они являются окислителями. [c.214] Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар N J J N обусловливает известную инертность молекулярного азота при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы N2 = N4-N—170 ккал. Атомарный азот активно вступает в реакции. При повышении температуры азот соединяется с некоторыми металлами, водородом и другими эле-ментами. [c.214] Для фосфора известно несколько модификаций белая, фиолетовая и черная. Белый фосфор растворим в сероуглероде. По величине молярного повышения температуры кипения сероуглеродного раствора было установлено, что молекула белого фосфора состоит из четырех атомов (Р4) о составе молекул других модификации ничего неизвестно. Для практических целей пользуются белым фосфором с высокой химической активностью и так называемым красным фосфором, который не является самостоятель ной модификацией, а представляет собой смесь фиолетового фосфора с твердым раствором белого фосфора в фиолетовом. [c.214] Большинство окислителей переводят Р в окисление до Р+ наблюдается реже. [c.214] Аллотропические модификации известны также для мышьяка и сурьмы. [c.214] Мышьяк, сурьма и висмут при нагревании легко окисляются кислородом с образованием окислов R2O3. Нормальные потенциалы As, Sb и Bi имеют положительное значение в ряду напряжений эти элементы располагаются между водородом и медью и не выделяют водорода из кислот, но окисляются концентрированной азотной кислотой As, Bi) и царской водкой (Sb). [c.214] При взаимодействии с металлами могут быть получены нитриды, фосфиды, арсениды, антимониды и висмутиды, состав которых выражается общей формулой Ме, / . [c.214] Последняя реакция относится к реакциям самовосстановления-самоо-кисления. [c.215] Водородистые соединения состава RHs — газообразные продукты. [c.215] Полученный раствор обладает слабощелочными свойствами. По аналогии с КОН NaOH соединение NH4OH иногда называют гидратом окиси аммония . Водный раствор аммиака называют также нашатырным спиртом . При нейтрализации его кислотами образуются соли, называемые солями аммония. [c.215] В связи с тем, что радиусы ионов NHi и К близки по величине, соли аммония и калия по ряду свойств сходны друг с другом. [c.216] Из других водородистых соединений элементов ряда азота только РНз образует комплексный ион [РН4] — фосфоний. Соединения фосфония отличаются крайней непрочностью. [c.216] Мышьяковистый и сурьмянистый водород разлагаются при нагревании до 200—300 . Для окисления NHs требуется применение окислителей. Так, например, при взаимодействии с кислородом NHs может окисляться в зависимости от условий реакции до N2, N0 или NO2. [c.216] Налить в поглотительную колонку 10—15 мл дестиллированной воды и смочить ею поверхность бус. В стакан налить 20 мл воды и опустить отводную трубку, касаясь ею уровня воды. Отвесить по 2 г хлорида аммония и гашеной извести и смешать их на бумаге при помощи шпателя. [c.218] Высыпать смесь в пробирку и присоединить ее к прибору (в наклонном положении) так, чтобы дно пробирки было на 1—2 см выше пробки. [c.218] В мерную колбу. Довести раствор в мерной колбе до метки и тщательно перемешать. [c.219] Вернуться к основной статье