Элементы группы азота и их водородистые соединения

Дайте общую характеристику элементов группы азоТа, указав а) строение их атомов б) общие для всех элементов группы значения валентностей в) формулы водородистых соединений г) изменение свойств с уве личением порядкового номера и причину этого измене-)Ния (исходя из строения атомов). [c.226]

Элементы группы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. Легкоплавкие сплавы. Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристики. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфиды. [c.213]

Водородистые соединения элементов группы азота, имеющие общую формулу RHs,—газообразные продукты. [c.227]

Структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы азота—наличие на ней пяти электронов—приводит к тому, что способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у элементов VI и VH групп. В связи с этим водородистые соединения элементов подгруппы азота менее прочны, чем водородистые соединения элементов VI и VII грунн. Наоборот, отдача электронов атомами элементов подгруппы [c.261]

По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев (см. таблицу на стр. 261). Азот—металлоид. Водородистое соединение его— аммиак NHg—наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота—наиболее сильная, химически активная кислота. [c.262]

Все элементы, кроме инертных газов и золота, способны образовывать бинарные соединения с азотом. Если исключить окислы и водородистые соединения азота, то все остальные его бинарные соединения можно разбить на такие группы. [c.133]

Металлоидные свойства элемента зависят, наоборот, от легкости присоединения чужих электронов и прочного их удерживания. Все элементы группы азота образуют соединения с водородом, присоединяя к себе электроны с атомов водорода. Однако прочность этих водородистых соединений весьма различна. Она наибольшая у азота (типичного металлоида) и наименьшая у висмута (преимущественно металла). В1Нз чрезвычайно неустойчив даже при обычных условиях. [c.169]

Азот есть легчайший, типический и наиболее распространенный представитель элементов V группы, образующих высший солеобразный окисел формы R-0 и водородистое соединение вида RH . К этой же группе принадлежат, в нечетных рядах, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Между ними наибольшим распространением отличается фосфор. Почти нет ни одного каменистого вещества, составляющего массу земной коры, в состав которого не входило бы хотя немного солей фосфорной кислоты. Почва и вообще землистые вещества содержат обыкновенно в 1000 ч. от одной до 10 ч. фосфорной кислоты. Это количество, столь малое на вид, имеет, однако, весьма важное значение в природе. Ни одно растение не может достигнуть зрелости, если его посадить в искусственную почву, совершенно лишенную фосфорной кислоты. Растениям равно необходимы соли К О, MgO, СаО и Fe O из оснований и СО , SO , №0 и Р О из кислотных окислов. Для увеличения плодородия более или менее тощей почвы в нее вводят, посредством удобрительных веществ, названные питательные для растения начала. Прямой опыт показывает, что эти вещества неизбежно необходимы растениям, но все вместе и притом все понемногу (не больше десятой доли процента противу массы воды или почвы), а при избытке, как и при недостатке одного из необходимых, наступает опять гибель или невозможность полного развития, хотя и будет сумма всех других условий (свет, тепло, вода, воздух). Вместе с растениями, в которых скопляются фосфорные соединения почвы, эти последние переходят в организмы животных, в которых отлагаются эти вещества иногда в больших количествах. Так, главную составную часть остова костей составляет фосфорноизвестковая соль Са (РО ) , от которой и зависит их твердость [491]. [c.164]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Насколько электронная свободная пара азота в амашаке и аминах характернее в своих проявлениях, чем свободные пары фосфора и тем более мышьяка в соответствующих водородистых или алкильных соединениях, настолько же ярче выражен и недостаток пары электронов у соединений бора сравнительно с соединениями других элементов П1 группы. Только некоторые соединения алюашния в какой-то мере могут соперничать в этом отношении с бором. [c.49]

Свойства трехковалентных соединений бора по ряду черт противоположны свойствам трехковалентных соединений азота. Причина этого — наличие в последних столь характерной свободной пары электронов и не менее характерный для бора недостаток пары электронов (для образования октета — завершенной 8 /) -группы). И та и другая особенности выражены именно у соединений этих двух элементов с наибольшей силой, поскольку 2з / -группа бора и азота, в отличие от 3s p -rpynn алюминия и фосфора, является завершенной и не может быть расширена электронная свободная пара азота в аммиаке и аминах характернее в своих проявлениях, чем свободные пары фосфора и тем более мышьяка в соответствующих водородистых или алкильных соединениях. Подобным же образом ярче выражен и недостаток пары электронов у соединений бора сравнительно с соединениями других элементов П1 группы. Только некоторые соединения алюминия в какой-то мере могут соперничать в этом отношении с бором. [c.205]

Фосфор н мышьяк, как и азот—элементы пятой группы. Они дают водородистые соединения ЫНз, РНз и АзНз. Фосфористый водород подобно аммиаку может, соединяясь с кислотами, давать соли фосфония, например, иодистый фосфоний РН4Л. Соли фос-фония значительно менее устойчивы, чем соли аммония, и большинство из них полностью гидролизуются в водных растворах. Основной характер мышьяковистого водорода еще более слабо выражен и мышьяковистый водород "с кислотами солей не образует. Подобно тому, как существуют органические производные аммиака (амины), могут существовать органические производные фосфористого водорода — фосфины и мышьяковистого водорода — арсины. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология