ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловые эффекты процессов из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Изменение энергии при химических реакциях. Эквивалентность различных форм энергии. Химическая энергия и тепловая энергия. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакций и термохимические уравнения. Закон Гесса. Тепловой эффект растворения и гидратации. [c.59] Всякое вещество обладает не только определенным составом, но и определенным запасом химической энергии. При химических реакциях происходит изменение состава веществ и одновременно изменение запаса энергии Разность химической энергии исходных и конечных продуктов реакции превращается в эквивалентное количество энергии иной формы механическую, лучистую, тепловую или электрическую. Для большинства химических реакций особенно характерен переход химической энергии в тспл( вую выделение тепла экзотермические реакции) или поглощение тепла эндотермические реакции). [c.59] Количество тепла, выделяющееся или поглощающееся при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. [c.59] В термохимии обычно пользуются вторым видом уравнений, т. е. тепловой эффект относят к одной граммолекуле образовавшегося вещества, применяя в случае надобности дробные коэффициенты. [c.60] Тепл овые эффекты образования и разложения одного и т.оги же вещества равны по абсолютной величине, но обратны по знаку первый закон терАюхимии). [c.60] Этот закон. ежит в основе расчета тепловых эффектов различных практически важных ре кций (образования, разложения, сгорания, растворения, гидратации и нейтрализации). [c.60] В термохимических уравнениях следует указывать агрегатное состояние и аллотропические модификации, так как при сгорании аморфного углерода, графита и алмаза выделяется различное количество тепла (96—98 94,23 и 94,45 ккал), и при образовании из элементов воды, водяного пара и льда тепловой эффект Г5удет также неодинаков (68,35 57,84 и 69,95 ккал). [c.61] В соответствии с законом Гесса, тепловые э4)ф екты процессов, протекающих по вышеуказанным схемам, численно равны, если конечные продукты реакции одинаковы по составу и числу молекул. [c.61] Пример. Определит , теплоту сгорания ацетилена, есля теп.. ота образс-1. 1ния жидкой воды 68,35 ккал, а теп.пота образования СОа 9-4,23 ккал. Теплота обг.азования ацетилена —53,9 ккал. [c.61] Этим же путем вычисляются теплоты образования н разложения. [c.61] Из приведенного уравнения видно, что растворение гептагид-рата сернокислого цинка г роисходит с поглощением 4,26 ккал на 1 моль растворяющейся соли. Следует отметить, что растворение безводной соли, образующей кристаллогидрат, протекает в две стадии а) гидратация и б) растворение гидрата. [c.62] Определить теплоту гидратации безводного сульфата цинка, если известно, что теплота его растворения 18,43 ккал, а теплота растворения гидрата ZnS0,-7H. 0 равна —4,26 ккал. [c.62] Известно, что теплота образования H S из элементов равна 4,8 ккал, теплота образования SO2 равна 70,9 ккал, а теплота образования H Onap равна 57,84 ккал. [c.63] Определить теплоту гидратации безводного сульфата магния. [c.63] Определить теплоту его образования из элементов, если известны теплоты образования СО2 и Н Ожидк. (см. контрольный вопрос 4). [c.63] Для работы требуется-. Песочная баня с термометром до гбО .—Тигель фарфоровый,—Щипцы тигельные.—Эксикатор с серной кислотой.—Цилиндр мерный емк. 25 жл, —Бюретки 2 шт.—Сосуд Дьюара (или стакан емк. 50 мл теплоизолирующей муфтой). — Термометр Ассмана. —Палочка стеклянная,— Л едный купорос в порошке, —Едкий натр, 0,5 н, титрованный раствор,—Соляная кислота, 0,5 н, титрованный раствор. [c.64] Вернуться к основной статье