ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворимость веществ из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Пользуясь справочными таблицами, найти значения относительных весов всех трех растворов и рассчитать объемы 7,5%-ного и 22,5 %-ного растворов, необходимые для приготовления заданного раствора. Отмерить рассчитанные количества растворов, слить их и, тщательно перемешав, определить относительный вес приготовленного раствора. Определить расхождение вычисленного и найденного относительных весов. [c.81] В соответствии с заданием рассчитать количество твердой соли и воды (по весу), учитывая, что соль кристаллизуется с 7 молекулами воды. [c.81] Отвесить рассчитанное количество соли и растворить при перемешивании в вычисленном количестве воды. Определить относительный вес раствора ареометром и установить величину расхождения найденной величины с данными справочника. [c.81] Растворы. Процессы, протекающие при растворении. Растворение и кристаллизация как обратимый процесс. Насыщенный и пересыщенный раствор. Растворимость и коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Тепловые эффекты растворения. [c.81] При растворении твердого вещества в определенном количестве растворителя растворимость вещества при данных условиях (температуре и давлении) ограничена. При избытке твердого вещества образуется насыщенный раствор—система, состоящая из двух компонентов, в которой между жидкой фазой (раствор) и твердой фазой (растворяемое вещество) устанавливается подвижное равновесие. [c.81] Нередко выражают растворимость в процентах, т. е. числом весовых частей вещества в 100 вес. ч. насыщенного раствора. [c.82] Практически растворимость жидких и твердых веществ зависит от температуры, так как их объем заметно не изменяется от давления. Эта зависимость может быть выражена графически в виде кривой растворимости (рис. 38), для построения которой на оси абсцисс откладывают температуру, а на оси ординат растворимость. [c.82] По кривой растворимости можно графически определить растворимость вещества при различных температурах, производить расчеты, необходимые для осуществления процесса перекристаллизации, с помощью которого проводят очистку твердых веществ. [c.82] Пример. Требуется перекристаллизовать 1 кг медного купороса (в расчет на безводную соль). Вычислить, в каком количестве воды его следует растворить и каков будет выход перекристаллизованной соли, если растворение производить при 100°, а затем раствор охладить до 15°. [c.82] Определяем по кривой (рис. 38) растворимость при 100° и 5°. [c.82] Растворимость в 100 г воды при 100° выразится ординатой у =1Ь,А, а пр 15° ординатой (/1=19,0. [c.82] Таким образом, выход перекристаллизованной соли составит 74,8%. [c.82] Кристаллизация веществ, растворимость которых уменьшается в зависимости от температуры, может быть достигнута в результате понижения температуры насыщенного раствора (перекристаллизация). При медленном понижении температуры вещество кристаллизуется в виде крупных кристаллов, а при быстром охлаждении образуются мелкие кристаллы. Мелкие кристаллы являются более чистым продуктом, свободным от примесей, тогда как рост крупных кристаллов сопровождается захватыванием незначительных количеств маточного раствора, содержащего примеси других веществ. Для получения химически чистого вещества перекристаллизацию производят (иногда несколько раз) при рез-ком понижении температуры раствора и энергичном перемешивании его. Чаще всего насыщение проводят при температуре кипения растворителя для охлаждения растворов применяют лед, снег или холодную воду. [c.83] Насыщенный при 100° водный раствор часто требуется отфильтровывать от различных механических примесей (пыль, муть и пр.), для чего используют специальные воронки для горячего фильтрования. [c.83] Воронку для горячего фильтрования (рис. 39) обычно изготовляют из медного сплава она имеет двойные стенки и боковой отросток (при электрическом обогреве боковой отросток не нужен). В пространство между стенками заливают через верхнее отверстие воду. Боковой отросток нагревают пламенем горелки. В воронку вставляют обычную стеклянную воронку с короткой трубкой и с бумажным фильтром. [c.83] Взвесить фарфоровую чашку с точностью до 0,01 г. [c.86] В маленький стаканчик налить 10 мл воды, всыпать 1—2 г мелко истертой соли, вставить его в проволочное кольцо и опустить в большой стакан с водой (рис. 42). Нагреть или охладить большой стакан до заданной температуры и затем отрегулировать пламя горелки так, чтобы температура воды в стакане не изменялась. [c.87] Если через некоторое время все вещество растворится, добавить новую порцию, и так до тех пор, пока часть твердой соли не будет оставаться нерастворенной. Необходимо все время следить за температурой и перемешивать раствор. При установившейся температуре насыщение раствора следует проводить 20— 25 мин. [c.87] Насыщенному раствору дать отстояться, вынуть из него тер мометр и быстро слить всю жидкость с кристаллов во взвешен ную чашку. Чашку с раствором взвесить. [c.87] Вернуться к основной статье