ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции в растворах электролитов из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса заряда положительного иона. [c.112] Произведением растворимости характеризуется растворимость мало растворимых веществ при данной температуре-, чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. [c.112] Пользуясь величинами произведения растворимости, можно объяснить образование и растворение осадков. Осадок выпадает, когда произведение концентраций ионов превышает произведение растворимости растворение осадка наступает, когда произведение концентраций ионов не достигает величины произведения растворимости. [c.113] Иодид натрия—сильный электролит, полностью распадающийся на ионы, поэтому [J ] равна общей концентрации соли, т. е. 0,01, или ЫО—2. [c.113] В последнем—ионном—уравнении указываются только те ионь которые непосредственно вступают в реакцию. В дальнейшем при составлении уравнений реакций между электролитами г растворах мы будем пользоваться уравнениями второго типг. [c.114] Реакции между ионами могут быть отнесены к одному из сл дуюш,их четырех типов. [c.114] При составлении уравнений реакций этого типа следует учи тывать растворимость ве1цеств (см. табл. 10). [c.114] Для получения нерастворимого соединения (осадка) следует исходить из двух растворимых веществ, содержащих необходимые ионы. В уравнении реакции вещество, выпадающее в осадок, изображается молекулярной формулой. [c.114] К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и основания, кислотные остатки многооснозных кислородных кислот, содержащие ион Н , и основные остатки многоатомных оснований, содержащие ионы ОН. [c.115] Из приведенных величин следует, что ион НСОд является более слабым электролитом, чем угольная кислота (почти в 10 ООО раз). [c.116] образованные сильным основанием и слабой кислотой (1-й случай), обнаруживают в растворе щелочную реакцию соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (2-й случай), имеют в растворе кислую реакцию. [c.117] образованные сильной кислотой и сильным основанием. гидролизу практически не подвергаются. [c.118] Такие гидроокиси называются амфотерными. [c.118] Указать реакцию среды в растворе каждой соли. [c.120] Растворы с осадками серебряных солей слить после опыта в специальные склянки. [c.121] Какие соли подверглись гидролизу Составить уравнения реакций гидролиза. [c.122] Вернуться к основной статье