ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Практикум по общей химии Издание 2 1954" Элементы подгруппы хрома. Строение электронных оболочек атомов этих элементов. [c.265] Окись и гидроокись хрома и их химический характер. Соли трехвалентного хрома. Окисление трехвалентного хрома в шестивалентмый хром. [c.265] Трехокиси хрома, молибдена и вольфрама. Химический характер гидроокисей. Хромовая и двухромовая кислоты. Хроматы и бихроматы. Окислительные свойства соединений шестивалентного хрома. [c.265] Элегленты ряда хрома составляют побочную подгруппу VI группы элементов системы Д. И. Менделеева. [c.265] Атомы элементов ряда хрома имеют следующее распределенк электронов в двух крайних слоях Сг и Мо—)8+5)1, )8+4)2 Все эти элементы являются металлами и в химических реакциях проявляют восстановительные свойства. Они не образуют отрицательных ионов. В отличие от элементов подгруппы серы элементы ряда хрома не образуют с водородом газообразных соединении В зависимости от числа теряемых электронов элементы ряда хрома проявляют различную валентность. [c.266] Для хрома наиболее устойчивыми являются соединения с ве-лентностью 3 и 6. [c.266] Окись и гидроокись хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существуют два типа солей, где хром является катионом, например хлорид хрома СгС сульфат хрома Сг2(504)з, и где хром входит в состав аниона, например соли метахромистой НСгО- и ортохромистой НдСгО кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.266] Перевод Сг+ в Сг+ обычно осуществляют в щелочной среде при помощи сильных окислителей. Зеленая окраска Сг+ при этом переходит в желтую, характерную для ионов СГО4-2. [c.266] содержащие ион СГО4-2 (хроматы), окрашены в желтый цвет, а содержащие ион СгдО, (бихроматы), окрашены в оранжевый цвет. [c.266] Переход хроматов в бихроматы и обратный переход сопровождается изменением окраски. [c.266] В противоположность шестивалектным соединениям хрома шестивалентные соединения молибдена и вольфрама—весьма слабые окислители и могут быть восстановлены сильными восстановителями, например атомарным водородом. Соединения Мо и W низших валентностей характеризуются опреде.ленной окраской синей, зеленой, бурой и др. [c.267] Строение их атомов и химическая характеристик . Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение ь воде и другим растворителям. [c.270] При химических реакциях галогены проявляют окислительные свойства (принимая по одному электрону). Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [c.270] Галогены, как окислители, активно вступают в химические реакции с большинством элементов, но не соединяются непосредственно с кислородом и азотом. [c.271] Молекулы галогенов состоят из 2 атомов, связанных друг с другом ковалентной связью, и, следовательно, не обладают по лярным характером. [c.271] Водные растворы иода имеют бурую окраску, принадлежащую, повидимому, сольватированным молекулам в спирте, в котором иод хорошо растворяется, иод имеет аналогичную окраску, В не-аолярных и малополярных растворителях иод растворяется с фиолетовой окраской, свойственной молекулам Jg. [c.271] Вернуться к основной статье