ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты из "Практикум по общей химии Издание 3" Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ] в растворах слабых электролитов. [c.104] Диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией ионов, т. е. взаимодействием их с полярными молекулами среды. [c.104] Электролиты в расплавленном состоянии также распадаются на ионы. [c.104] Процесс электролитической диссоциации является обратимым процессом, характеризующимся наличием в момент равновесия не только ионов, но и недиссоциированных молекул. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита называется степенью электролитической диссоциации (а). [c.105] Для одного и того же электролита а увеличивается с разбавлением раствора при больших разбавлениях электролит полностью диссоциирует (а= 1). Сравнивать степень диссоциации можно лишь для растворов одинаковой нормальной концентрации. Иногда степень диссоциации выражают в процентах а.%—а -100). По величине степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные, средние и слабые (табл. 9). [c.105] Величины констант электролитической диссоциации даны в табл. XII (см. стр. 331). [c.106] Увеличением концентрации ионов Н- или ионов N можно сместить равновесие в растворе H N, понижая степень ее электролитической диссоциации. [c.106] Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила называется ионным произведением воды [Н-]-[ОН ]=/Св. Числовое значение при температуре 22° равно 1-10- . [c.106] Сильные электролиты полностью распадаются на ионы и поэтому в растворах сильных кислот или щелочей [Н ] или [ОН ] можно считать равными общей молярной концентрации кислоты или щелочи. [c.106] Примеры, а) Определить концентрацию водородных ионов и pH в 0,1 Л1 растворе НС1. [c.106] Концентрация ионов ОН численно равна концентрации КОН (см. а ). [c.107] Для данного примера а = = 1,34-10 или а% = 1,34%. [c.107] Из сравнения величин Ki и следует, что К2 почти в 225 ООО раз (9-10 4-10 з) меньше/ l и ею можно пренебречь при вычислении [Н-] и pH. С малой степенью погрешности можно для слабых многоосновных кислот принимать во внимание только первую ступень диссоциации. [c.108] Некоторые соли, как, например, aiNOg),, Fe Ij, BeF., и др., диссоциируют в растворах также ступенчато, но ступенчатая диссоциация их выражена менее отчетливо, чем у многоатомных оснований и многоосновных кислот. [c.108] Благодаря теории электролитической диссоциации удалось выяснить физический смысл коэффициента i. Если обозначить через п число молекул растворенного вещества, а через а—степень электролитической диссоциации, то ш—число диссоциированных молекул, а (п—па.)—число молекул, не распавшихся на ионы. Из па распадающихся на ионы молекул возникает na ионов, где —число ионов, образующихся из одной молекулы вещества. [c.108] Для бинарного электролита =2 и /=1+а, для тернарного = 3 и /=14-2а и т. д. [c.108] Таким образом, величина г, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [c.108] Пример 1. Вычислить молекулярный вес цианистого калия, если раствор, содержащий 2,48 г этой соли в 500 г с ды, замерзает при —0,27° и если а=0,9. [c.109] Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49).—Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50).—Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51).—Прибор для криоскопии (рис. 48).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.—Пипетка емк. 1 жл и 10 мл.—Ацетат натрия кристаллический.—Нитрат калия кристаллический.—ксусная кислота безводная.—Хлорид аммония кристаллический.—Хлорид калия перекрист ллизо-ванный (готовые навески).—Хлорид натрия технический.—Иодид калия, 0,5 и. раствор.—Спирт, 5%-ный раствор.—Сахар, 5%-ный раствор.—Соляная кислота, 10%-ный раствор.—Нитрат калия, 5%-ный раствор.—Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1 %-ный растворы.—Раствор фенолфталеина.—Раствор метилоранжа.—Раствор лакмуса.—Раствор крахмала.—Вода дистиллированная.—Вода дистиллированная прокипяченная. Снег или лед.— Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.110] В склянку через воронку налить дистиллированную воду до метки на угольных электродах и, присоединив прибор к электросети, включить ток. Загорается ли лампочка Электрическая лампочка сигнализирует о наличии тока в замкнутой цепи. [c.110] Вернуться к основной статье