ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Практикум по общей химии Издание 3" Атомы галогенов, отличаясь между собою числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 7 электронов. [c.277] При химических реакциях галогены проявляют окислительные свойства (принимая по одному электрону). Восстановительные свойства у галогенов выражены очень слабо и совсем отсутствуют у фтора, от атома которого ни при каком химическом взаимодействии не удается оторвать электроны. [c.277] Галогены, как окислители, активно вступают в химические реакции с большинством элементов, но не соединяются непосредственно с кислородом и азотом. Молекулы галогенов состоят из 2 атомов, связанных друг с другом ковалентной связью, й следовательно, не обладают полярным характером. [c.277] При обыкновенных условиях фтор—газ желтоватого цвета хлор—газ желто-зеленого цвета бром—красно-коричневая жидкость, легко переходящая в состояние пара иод— твердое вещество черно-фиолетового цвета, имеющее металлический блеск. [c.278] Твердый иод уже при обыкновенной температуре переходит в пар (поэтому его сохраняют в склянках с притертой пробкой) этот процесс можно сильно ускорит,ь осторожным подогреванием сублимация, или возгонка). Сублимацией пользуются для очистки иода от примесей. Пары иода имеют фиолетовую окраску, характерную для молекул J2. [c.278] Аналгичное равновесие, но значительно сильнее сдвинутое в сторону молекул галогена, устанавливается в водных растворах брома и иода. [c.278] Фтор окисляет воду, образуя озон, кислород и фтористый водород. [c.278] Ион Р химическими методами окислить не удается свободный фтор получают анодным окислением иона Б электрическим током. Свободный иод может быть также получен из иодата натрия КаЛОз при взаимодействии его с восстановителями. [c.278] Чем объясняется повышенная растворимость иода в растворе иодистого калия Прилить к этому раствору 1 мл хлороформа и наблюдать окраску хлороформа после взбалтывания. [c.282] Вернуться к основной статье