ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты из "Практикум по общей химии Издание 4" Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ], в растворах слабых элект1ролитов. [c.104] Диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией ионов, т. е. взаимодействием их с полярными молекулами среды. [c.104] Если средой является вода, то термин сольватация заменяется термином гидратация. [c.105] Процесс электролитической диссоциации является обратимым процессом, характеризующимся наличием в момент равновесия не только ионов, но и недиссоциированных молекул. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита называется степенью электролитической диссоциации (а). [c.105] Для одного и того же электролита а увеличивается с разбавлением раствора при больших разбавлениях электролит полностью диссоциирует (а=1). Сравнивать степень диссоциации можно лишь для растворов одинаковой нормальной концентрации. Иногда степень диссоциации выражают в процентах (а% = = а-100). По величине степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные, средние и слабые (табл. 9). [c.105] В отличие от степени диссоциации, константа электролитической диссоциации с разбавлением раствора не изменяется. [c.106] Величины констант электролитической диссоциации даны в табл. XII (см. стр. 331). [c.106] Увеличением концентрации ионов Н или ионов N можно сместить равновесие в растворе H N, понижая степень ее электролитической диссоциации. [c.106] Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила называется ионным произведением воды [Н ] [ОН ]=К . Числовое значение /Св при температуре 22° равно 1 К)- . [c.106] Сильные электролиты полностью распадаются на ионы и поэтому в растворах сильных кислот или щелочей [Н ]или [ОН ] можно считать равными общей молярной концентрации кислоты или щелочи. [c.106] Примеры, а) Определить концентрацию водородных ионов и pH в 0,01 М растворе НС1. [c.106] Из сравнения величин К v. Кг следует, что Кт. почти в 225 ООО раз (9 10 4 10 ) меньше К и ею можно пренебречь при вычислении [Н ] и pH. С малой степенью погрешности можно для слабых многоосновных кислот принимать во внимание только первую ступень диссоциации. [c.108] Некоторые ооли, как, например, Са(МОз)2, РеС1з, ВеРаидр., диссоциируют в растворах также ступенчато, но ступенчатая диссоциация их выражена менее отчетливо, чем у многоатомных оснований и многоосновных кислот. [c.108] Благодаря теории электролитической диссоциации удалось выяснить физический смысл коэффициента г. Если обозначить через п число молекул растворенного вещества, а через а — степень электролитической диссоциации, то па — число диссоциированных молекул, а (п—па) —число молекул, не распавшихся на ионы. Из па распадающихся на ионы молекул возникает na ионов, где — число ионов, образующихся из одной молекулы вещества. [c.108] Для бинарного электролита =2 и =l-fa, для тернарного = 3 и г= 14-2а и т. д. [c.108] Таким образом, величина i, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно определять молекулярные веса электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [c.108] Пример I. Вычислить молекулярный вес цианистого калия, если раствор, содержащий 2,48 г той соли в 500 г воды, замерзает при —0,27° и если а=0,9. [c.109] Для работы требуется Прибор для определения электропроводносгн (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов, (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетка емк. 1 лл и 10 мл.— Ацетат натрия кристаллический. — Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия пере-кристаллизованный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор.— Соляная кислота, 10%-ный раствсф. — Нитрат калия, 5%-ный раствор.—Едкий натр, 5%-ный раствор. — Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилоранжа. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.—Снег или лед.—Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.110] В склянку через воронку налить дистиллированную воду до метки на угольных электродах и, присоединив прибор к электросети, включить ток. Загорается ли лампочка Электрическая лампочка сигнализирует о наличии тока в замкнутой цепи. [c.110] Вернуться к основной статье