ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиты из "Практикум по общей химии Издание 5" Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н 1 и [ОН 1 в растворах слабых электролитов. [c.114] Диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией ионов, т. е. взаимодействием их с полярными молекулами среды. Если средой является вода, то термин сольватация заменяется термином гидратация. [c.114] Процесс электролитической диссоциации является обратимым процессом, характеризующимся наличием в момент равновесия не только ионов, но и недиссоциированных молекул. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита называется степенью электролитической диссоциа-щии а). [c.114] В otличиe от степени диссоциации константа электролитической диссоциации с разбавлением раствора не изменяется. [c.115] Величины констант электролитической диссоциации даны в табл. XII (см. стр. 361). [c.115] Увеличением концентрации ионов Н или ионов СЮ можно сместить равновесие в растворе НСЮ, понижая степень ее электролитической диссоциации. [c.115] Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила называется ионным произведением воды 1Н 1- [ОН 1=/Св-Числовое значение Кв при температуре 22 °С равно 10 . [c.116] Сильные электролиты полностью распадаются на ионы и поэтому в растворах сильных кислот или щелочей [Н 1 или ЮН J можно считать равными общей молярной концентрации кислоты или щелочи. [c.116] Примеры, а) Определить концентрацию водородных ионов-и pH в 0,01 М растворе НС1. [c.116] Для данного примера а= .[q-i =1 34-10 или а% = 1,34%. [c.117] Некоторые соли, как, например, Са(МОз)з, Fe lg, BeFj, диссоциируют в растворах также ступенчато, но ступенчатая диссоциация их выражена менее отчетливо, чем у многоатомных оснований и многоосновных кислот. [c.118] Благодаря теории электролитической диссоциации удалось выяснить физический смысл коэффициента г. Если обозначить через п число молекул растворенного вещества, а через а—степень электролитической диссоциации, то а—число диссоциированных молекул, а (п—па)—число молекул, не распавшихся на ионы. Из па распадающихся на ионы молекул возникает na ионов, где —число ионов, образующихся из одной молекулы вещества. [c.118] Для бинарного электролита =2 и г = 1+а, для тернарного =3 и г = 1-Ь2а и т. д. [c.118] Таким образом, величина /, называемая коэффициентом Вант-Гоффа, представляет собой меру увеличения числа частиц в растворе электролита. Пользуясь этим коэффициентом, можно, определять молекулярные массы электролитов по приведенным выше формулам, если известна их степень диссоциации. [c.118] Пример 1. Вычислить молекулярную массу хлористого калия, если расгвор, содержащий 2,48 г этой соли в 500 г воды, замерзает при —0,11 °С и если 1=0.83. [c.118] Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис, 49).—Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см, рис. 50).—Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51).—Прибор для криоскопии (рис. 48).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 10 лл.—Пипетки емк. 1 лл и 10 лл.—Ацетат натрия кристаллический.—Нитрат калия кристаллический.—Уксусная кислота безводная.—Хлорид аммония кристаллический.—Хлорид калия перекристаллизованный (готовые навески).—Хлорид натрия технический.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Спирт, 5%-ный раствор.—Сахар, 5%-ный раствор.—Соляная кислота, 10%-ный раствор.—Нитрат калия, 5%-ный раствор.—Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы.—Раствор фенолфталеина.—Раствор метилового оранжевого.—Раствор лакмуса.—Раствор крахмала.-Вода дистиллированная.-Вода дистиллированная прокипяченная.—Снег или лед.—Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с товдостью до 0,001 г. [c.120] Прибор для определения электропроводности растворов. [c.120] Опыт повторить, наполняя склянку последовательно растворами спирта, сахара, соляной кислоты, нитрата калия и едкого натра. Перед каждым опытом тщательно промыть электроды, воронку и склянку и ополоснуть их дистиллированной водой. [c.120] Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярную массу, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Го( а, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121] Укрепить трубку в штативе и присоединить к концам графитовых электродов тонкие провода от аккумулятора или другого источника постоянного тока. [c.122] Вернуться к основной статье