ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы подгруппы меди из "Практикум по общей химии Издание 5" Подгруппа элементов медь—серебро—золото. Строение атомов, сравнение структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов и атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189] Атомы меди, серебра и золота имеют на внешнем слое 1 электрон и в этом отнпитрнии проявляют структурное схсдстес с атомами щелочных металлов. Однако у атомов щелочных металлов в слое, соседнем с наружным, находится 8 электронов (у лития—2), а у атомов меди, серебра и золота этот слой содержит 18 электронов. Этим объясняется резкое отличие свойств рассматриваемых здесь элементов от свойств щелочных металлов. [c.189] С изменением электронной структуры при переходе от калия (8-электронная структура) к меди (18-электронная структура) возрастают плотность, температура плавления и кипения, уменьшается радиус атома, понижается восстановительная активность. [c.189] Серебро и золото—благородные металлы, трудно подвергающиеся окислению их положительные ионы обладают, в отличие от ионов щелочных металлов, окислительной способностью п высоким поляризующим действием, обусловливающим окраску большинства их соединений, малую термическую прочность окисей и гидроокисей и способность к образованию комплексов. [c.189] серебро и золото в ряду напряжений располагаются ниже водорода их нормальные потенциалы имеют положительное значение, поэтому они не окисляются ионами водорода, но могут быть окислены (кроме золота) кислотами, кислотные остатки которых обладают высокой окислительной способностью (концентрированная и разбавленная азотная кислота, концентрированная серная кислота и т. д.). В этих реакциях кислоты выполняют роль и окислителя, и среды. [c.190] Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании и притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.192] Соли одновалентных катионов больщей частью бесцветны и нерастворимы. Соединения двухвалентной меди имеют голубовато-синюю или зеленую окраску соли трехвалентного золота окрашены в золотисто-желтый цвет. Соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу. [c.192] Для этих ионов характерны комплексные соединения наиболее важными являются аммиакаты, например [Си(МНд)4)504 и [А (ЫНз)г]С1, и цианиды, например KlAg( N)г] и К(Аи(СЫ)2]. [c.192] Приготовление раствора для электролиза. Растворяют 150 г медного купороса в 1 л воды, содержащей 50 г серной кислоты отн. веса 1,84 и 50 мл этилового спирта. [c.194] В третью пробирку прилить 2—3 мл концентрированного раствора едкого натра и энергично взболтать. Дать осадку отстояться. В какой цвет окрашивается раствор Составить уравнение реакции между гидроокисью меди и едким натром. Какими свойствами обладает гидроокись меди Что называется купритом Четвертую пробирку с осадком гидроокиси меди оставить для опыта 10. [c.194] Вернуться к основной статье