ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика электрохимической коррозии из "Коррозия и коррозионностойкие сплавы" Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлической поверхности с окружающей средой по механизму химических гетерогенных реакций, т. е. когда атом металла с находящимися в его сфере валентными электронами непосредственно взаимодействует с молекулой реагента, например кислорода, воды, кислоты. Отсюда, переход металла в ионное состояние (окисление металла) и восстановление окислительного компонента ие являются независимыми соиряженнымн стадиями, разделенными во времени или пространстве (как при электрохимической коррозии), а происходят одновременно (в одном акте). В данном случае не предполагается переход валентного электрона атома металла к чаотице реагента восстановителя (акцептору) через компактный металл. Электронный переход совершается непосредственно от атома металла к акцептору и, следовательно, этот механизм не требует постулирования существования свободных электронов в металле и ионов в растворе (хотя их наличие также не препятствует протеканию реакции по этому механизму). [c.13] Примером химической коррозии является взаимодействие металла с жидкими незлектропроводными средами (неэлектролитами) или сухими газами. Практически наиболее важным видом химической коррозии является газовая коррозия, т. е. процесс окисления металла (взаимодействие с кислородом) или химическое взаимодействие металлов с активными газовыми средами (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, углекислота и др.) при повышенных температурах. Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники и арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой коррозии (угар металла) несет металлургическая промышленность при процессах горячей обработки металлов. [c.13] Таким образом при электрохимической коррозии на корродирующей поверхности предусматривается стабильная или перемежающаяся локализация анодных и катодных процессов. Такая дифференциация поверхности металла равносильна допущению существования электрохимической гетерогенности, т. е. различия В электрохимических потенциалах или плотностях (либо направлениях) гальванических токов иа поверхности корродирующего металла. [c.15] О кинепике электродного процесса исчерпЫ ваюш,ее суждение можно сделать яа основаиии анализа поляризационной кривой, т. е. по зависимости между смещением Потенциала электрода и плотностью протекающего через электрод тока (рис. 3). [c.22] Крутой ход поляризационных кривых соответствует большой поляризуемости электрода и, следовательно, большой заторможенности электродного процесса. Наоборот, пологий ход кривой, т. е.. малая поляризуемость, указывает иа беспрепятственное протекание электродного процесса. Исследование кинетиюи катодных и анодных процессов и факторов, их определяющих, является в настоящее время основным путем изучения механизма электрохимической коррозии. [c.22] Вернуться к основной статье