Кинетика электрохимической коррозии

Кинетика электрохимической коррозии металлов [c.35]

Последнее уравнение есть уравнение прямой зависимости потенциала от плотности тока и изображается на рис. 3.5 штрихпунктирной линией. Эти линии, характеризующие кинетику электрохимической коррозии металлов, получили название поляризационных кривых, соответственно анодной (1Д,) и катодной (и ). Степень наклона этих кривых характеризует большую (крутая прямая или кривая) или малую (пологая прямая или кривая) затрудненность (скорость) протекания электродного процесса. Количественно это выражается истинной й С/к/с// = а (dUJdI = р) или средней (на данном интервале А/) поляризуемостью процесса. Таким образом, чем меньше угол наклона, тем больше скорость электродной реакции, так как снижается сопротивление электрода протеканию на нем реакции. Отсюда и физический [c.38]

Основные представления о кинетике электрохимической коррозии металлов [c.43]

Типы коррозии металлов и методы борьбы с коррозией. Процесс разрушения металлов при их химическом, электрохимическом или биохимическом взаимодействии со средой называется коррозией. Химическая коррозия происходит в газовых средах или неэлектролитах и не сопровождается возникновением электрического тока. Этот тип коррозии подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, происходить в растворах электролитов и в расплавах солей. Она сопровождается возникновением электрического тока и подчиняется законам электрохимии. [c.73]

Кинетика электрохимической коррозии [c.28]

Наиболее важным является перенапряжение водорода (катодного процесса), определяющее, по существу, кинетику электрохимической коррозии. Чем больше перенапряжение водорода, тем более затруднено протекание процесса коррозии и тем меньше, следовательно, скорость коррозии металла. [c.36]

Метод долгосрочного прогнозирования опасности коррозии достаточно универсален. Он одинаково пригоден для различных почвенно-климатических условий, для разных марок сталей и некоторых цветных металлов. Кроме того, исследования показали, что этот метод может также найти применение при изучении действительной кинетики электрохимической коррозии металлов в других средах в атмосфере, морской воде, бетоне и др. [c.15]

В руководство включено 12 работ, которые разбиты по темам на три группы 1) изучение кинетики окисления металлов при высоких температурах 2) изучение кинетики электрохимической коррозии металлов в различных средах 3) защита металлов от коррозии. [c.5]

При изучении кинетики электрохимической коррозии также пользуются объемным методом, измеряя объем выделяющихся или поглощаемых в процессе коррозии газов. [c.17]

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ [c.30]

КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ КАТОДНАЯ И АНОДНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ [c.18]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются закономерности, связанные с взаимным превращением химической энергии в электрическую и наоборот. Электрохимия изучает термодинамику и кинетику электродных процессов и свойства растворов электролитов. Закономерности электрохимии — теоретическая основа для разработки многих технологических процессов получения электролизом хлора, солей и щелочей, получения и очистки цветных и редких металлов, электросинтеза органических соединений, гальванотехники, создания химических источников тока. Электрохимия имеет большое значение для понимания механизма и кинетики электрохимической коррозии и выбора мер борьбы с коррозией металлов в электролитах.В науке и технике широко распространены электрохимические методы исследования и контроля производственных процессов полярография, кондуктометрия, электроанализ, электрохимическое измерение поляризации и др. [c.132]

Химическая коррозия протекает в газах и неэлектролитах и подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия обычно возникает при контакте металла с электролитом и подчиняется закоиам электрохимичеакой кинетики. В реальных условиях эксплуатации металлов химическая и электрохимическая коррозия могут протекать и одновременно. [c.410]