ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поляризация из "Коррозия металлов" Ранее были рассмотрены равновесия между металлами и окружающими средами, на основании чего можно объяснить способность металлов к коррозии. Однако главный предмет исследования в практике — это скорость коррозии. Некоторые металлы, обладающие значительной способностью к коррозии, например алюминий и магний, корродируют настолько медленно, что могут применяться как конструкционные металлы. [c.43] Из этого, однако, не следует делать вывод, что изучение равновесий не имеет отношения к коррозии. [c.43] Чтобы оценить влияние различных факторов, обусловливающих скорость, с которой система стремится к равновесию (т. е. корродирует), необходимо знать равновесное состояние системы. [c.43] Когда через электрод протекает ток в любом направлении, равновесное состояние электрода нарушается. Потенциал такого электрода изменяется в зависимости от величины внешнего тока и его направления. Направление изменения потенциала всегда таково, что препятствует смещению равновесия и, следовательно, протеканию тока независимо от того, приложен ли он извне или создается в самом элементе. Когда ток проходит, например, в гальваническом элементе, анод всегда становится более положительным, а катод — более отрицательным, разность потенциалов при этом уменьшается. Изменение потенциала, вызываемое протекающим током, называется поляризацией. [c.43] Силу тока / акс называют током коррозии / орр- По закону Фарадея, скорость коррозии анодных участков на поверхности металла пропорциональна / орр, и поэтому скорость коррозии на единицу площади можно выразить в виде плотности тока. Для Zn скорость коррозии, равная 1 мг/дм день, эквивалентна 3,42x10 al M . Для Fe, корродирующего с образованием Ре , соответствующее значение равно 4,0x10 at M . [c.45] На основании кривых рис. 15, очевидно, можно вычислить скорость коррозии металла, если имеются данные о потенциале коррозии, поведении при поляризации и потенциале анода или катода при разомкнутой цепи. Кроме того, должно быть известно отношение площадей анода и катода корродирующего металла так как поляризационные кривые обычно получают в условиях когда вся поверхность электрода является или анодом, или като дом. Соответствие результатов таких расчетов измеренной скоро сти служит одним из самых сильных аргументов в пользу электро химической теории коррозии. [c.45] Вернуться к основной статье