ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" В объемном анализе количество вступившего в реакцию реактива В определяется объемом прибавленного его раствора, концентрация которого должна быть известна. В кулонометрии реактив В получается электролизом, и израсходованное его количество измеряется количеством электричества, прошедшего через раствор. [c.261] Когда точка эквивалентности найдена, то по израсходованному количеству реактива В можно рассчитать, сколько вещества А было в анализируемом растворе. [c.261] Обратное титрование. Вблизи точки эквивалентности реакция титрования может проходить медленно, так как в это время концентрации обоих реагирующих веществ (А и В) малы. В таких случаях можно прибавить реактив В в точно отмеренном избыточном его количестве, а затем оттитровать этот избыток реактива В каким-либо другим реактивом. [c.261] Обратным титрованием можно определять малорастворимые твердые вещества А, которые медленно реагируют с веществом В вследствие своей малой растворимости. [c.261] Часто вещества А, В, С, В находятся в растворе в различных формах в зависимости от величины pH или в зависимости от концентрации комплексообразующих ионов. Обычно бывают известны лишь суммарные концентрации каждого из этих веществ во всех его формах Сд, Св, Сс, Со-Концентрацию той формы вещества А, которая принимает участие в реакции (1), можно представить как произведение суммарной концентрации Сд на некоторый коэффициент /д А1=Сд/д. Коэффициент этот зависит от всех тех факторов (например, величины pH), которые превращают вещество А в другие его формы. [c.262] Если известны значения функций f , /в, f , /о и К, то можно найти величину К при всех условиях. [c.262] От тех простых случаев, которые будут далее описаны, можно перейти к сложным, заменяя термодинамические константы К на кажущиеся константы К и оперируя суммарными концентрациями Сд, Св и т, п. [c.262] Вернуться к основной статье