ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы концентрации ионов из "Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений" На 100 мл титруемого раствора прибавляют 2 капли этого реактива. На уничтожение его окраски расходуется 0,1 мл 0,01 н. раствора окислителя. [c.323] Свойства. Реактив окрашен в красный цвет в восстановительной среде и в бледно-коричневый при потенциале, равном 4-0,25 в в буферном растворе, pH которого равен 9,2 (приготовляется смешением растворов аммиака и хлорида аммония ). Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10. [c.323] Применение. Индикатор служит для проведения титрования в аммиачной среде. Хорошим титрующим раствором в этих условиях является раствор гексацианоферрата (III). Так можно определять гидросульфиты, сульфиды и т. п. [c.323] Производные иода. В качестве окислительно-восстановительного индикатора можно использовать то синее окрашивание, которое образует иод в присутствии иодида с крахмальным клейстером, растворимым крахмалом , а-нафтофлавоном и т. п. [c.323] К 100 мл титруемого раствора прибавляют 5 мл раствора крахмала и несколько капель 0,01 М раствора иодида калия. [c.323] Свойства. Этот индикатор становится синим (вследствие появления иода) при потенциале 0,60—0,65 в в пределах pH от О до 7. Имеется второй переход окраски, от синего к бесцветному (исчезновение иодида), при потенциале 0,90 в, также в пределах pH от О до 7. [c.323] Под индикаторами концентрации иоиов понимают системы, в которых участвуют различные ионы (или молекулы) и которые изменяют свой цвет (или другое свойство) с изменением концентрации одного из этих ионов. [c.323] Различные типы индикаторов. Имеется столько типов индикаторов, сколько есть различных типов химических реакций. Выше рассмотрены кислотно-основные индикаторы, индикаторы окисления—восстановления. Переходим к индикаторам комплексообразования, осаждения, к адсорбционным индикаторам и индикаторам процессов экстракции. [c.323] Индикаторы комплексообразования. Число их очень велико. [c.324] С изменением концентрации роданид-ионов, изменяется отношение концентраций двух форм [Ре +] [ЕеСЫЗ ]. [c.324] Это одноцветный индикатор, поскольку только одна из этих двух форм окрашена. [c.324] В точке эквивалентности [СМ5 ] = 10 . [c.324] Комплексообразование и pH. Устойчивость некоторых индикаторов, применяемых в комплексометрии, зависит от величины pH. В таких случаях пользуются кажущейся константой равновесия индикатора рК ==рК/(рН). [c.324] В середине интервала перехода окраски индикатора [Mgl ]= i, откуда pMg=p/ . [c.324] На рис. 203 показана кривая изменения величины p/ =pMg с изменением рн раствора. [c.324] Пользуясь этой диаграммой, можно найти условия, в которых этот индикатор следует применять при титровании ионов магния (это титрование было нами рассмотрено в гл. 5, стр. 261). [c.325] если проводить титрование при pH 10, то середина перехода индикатора от красного Mgr к синему Нр- наступит, когда pMg=5,5 (концентрация оставшихся в растворе ионов магния будет равна 10 ). Полный переход окраски индикатора будет Б границах 4,5 pMg 6,5. [c.325] Вернуться к основной статье