Индикаторы концентрации ионов

В две пробирки налейте приблизительно по 1 лл соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по кусочку цинка (или алюминия) примерно одинакового размера. Сравните скорость выделения водорода в соляной и уксусной кислотах, Напишите уравнения (сокращенным молекулярно-ионным способом) взаимодействия цинка с кислотами. Скорость выделения водорода в этих реакциях может служить индикатором концентрации ионов водорода в растворах кислот.. Сформулируйте выводы о свойствах соляной и уксусной кислот. [c.169]

Индикаторы концентрации ионов 395 [c.395]

ИНДИКАТОРЫ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ [c.395]

Пример. Система магний — эриохром черный Т, являющаяся индикатором концентрации ионов магния, т. е. [c.396]

Индикаторы концентрации ионов [c.397]

Осаждение и комплексообразование. Пример. Иодид является индикатором концентрации ионов серебра в аммиачной среде, т. е. [c.399]

Осаждение и pH. Пример. Индикатором концентрации ионов серебра может служить также хромат [c.399]

Представляющая собой смесь гексацианоферрата (HI) и окислительно-восстановительного индикатора в его восстановленной форме, является индикатором концентрации ионов цинка. [c.401]

Следовательно, этот электрод может служить индикатором концентрации ионов водорода. [c.463]

Устанавливаемый раствор титруют раствором соли серебра. Индикатором концентрации ионов Ag+ в растворе служит иодид. [c.549]

Дениже улучшил этот метод, введя в раствор аммиак и некоторое количество иодида. Соли серебра реагируют с аммиаком, получаются комплексные ионы Ад(МНз)2. Цианид серебра растворяется поэтому с образованием указанных комплексных ионов, но поскольку наименее растворимым соединением серебра является иодид серебра, то эта соль и выпадает в осадок в точке эквивалентности. Появление осадка заметно очень отчетливо. Ионы I" являются индикатором концентрации ионов Ag+. Необходимо точное соблюдение указанных в ходе титрования концентраций аммиака и иодид-ионов. [c.550]

Конец титрования обнаруживают с помощью индикатора концентрации ионов магния — эриохром черного Т, который имеет винно-красный цвет в присутствии ионов магния и синий — при их отсутствии (pH равен 10). [c.865]

Индикатор концентрации ионов никеля — мурексид. [c.918]

Чем больше концентрация водородных ионов в том растворе, где находится индикатор, тем сильнее сдвинуто влево равновесие реакции диссоциации индикатора, тем меньше концентрация окрашенных анионов в растворе, тем бледнее окраска раствора. При некоторой определенной для каждого индикатора концентрации ионов водорода его диссоциация полностью подавляется, в растворе находятся только недиссоциированные бесцветные молекулы индикатора, поэтому раствор теряет окраску. [c.95]

Однако она протекает медленно, так что в точке эквивалентности обеспечивается достаточно высокая для реакции с индикатором концентрация ионов железа. При стоянии, и быстрее — при нагревании оттитрованного раствора коричневая окраска сали-цилата железа снова бледнеет. Значение pH в точке эквивалентности должно сохраняться в узких пределах. Если pH слишком высок, салициловая кислота не реагирует с Ре +-ионами, так как ОН - и ацетат-ионы начинают конкурировать с индикатором [образуя Ре(0Н)2+- и Ре2(ОН)2 -ионы и ацетатные комплексы железа]. Если, с другой стороны, значение pH слишком низко, то приведенная выше реакция ускоряется и, таким образом, прибавляемое железо лишь вытесняет алюминий из его комплексоната. [c.191]

Индикаторы концентрации ионов 323 [c.323]

Индикатор концентрации ионов никеля—мурексид. [c.738]

Платину (IV) рекомевдуют также восстанавливать до двухвалентного состояния определенным количеством железа (II), а избыток последнего титровать NH4V0з в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. Концентрацию ионов железа (III) в растворе понижают введением фосфата йли фторида. Предложен метод, в котором родий (III) в виде сульфата окисляют до пятивалентного состояния вис-мутатом натрия и затем восстанавливают солью Мора. [c.422]

Предположим, что в растворе находится соль слабой кислоты, обладающей в свободном состоянии капиллярной активностью. При добавлении к такому раствору какой-нибудь сильной, но ка-пиллярно-иеактивной кислоты, слабая кислота будет выделяться и поверхностное натяжение будет уменьшаться, пока слабая кислота не выделится полностью. Таким же образом можно титровать неактивную соль какого-нибудь активного слабого основания (папример, хинин-гидрохлорид). При добавлении к раствору такой соли более сильной щелочи поверхностно-активное основание будет выделяться, в результате чего понизится поверхностное натяжение раствора. Капиллярно-активные растворы слабых кислот или оснований могут, следовательно, служить индикаторами концентрации ионов водорода или гидроксила. Наибольшее изменение поверхностного натяжения происходит в той области pH, при которой выделяется главная часть поверхностно-активного вещества. Мы можем поэтому говорить об интервале перехода капиллярно-активного индикатора, как это делается в отношении цветовых индикаторов. [c.301]

Под индикаторами концентрации ионов понимают системы, в которых участвуют различные иоиы (или молекуды) и которые изменяют свой цвет (или другое свойство) с изменением концентрации одного из этих ионов. [c.395]

Пример. Система Fe - /Fe NS2+ является индикатором концентрации ионов NS" [c.395]

Хингидронный электрод, индикатор концентрации ионов [Н" ]. Хингидрон СвН (0Н),-СбН40 в присутствии воды распадается, образуя молекулу гидрохинона НО—СвН —ОН и молекулу хинона 0=С Н4=0 Образовавшаяся смесь гидрохинона и хинона составляет окислительновосстановительную систему, в которой участвуют протоны [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология