ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Организация познавательной деятельности студентов из "Основы аналитической химии Курс лекций Изд2" Используя теорию и справочные данные определять возможность и глубину протекания окислительно-восстановительных процессов. Объяснять влияние pH среды на величину реального потенциала ре-докс-пары и на смещение равновесия в окислительно восстановитель-ных системах. [c.89] Для решения задач на равновесие в окислительно-восстановительных системах необходимо использовать величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25 °С (см. приложение 4) из справочника (.% эье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М. Химия, 1979. - С. 349-363). [c.92] Влияние среды на скорость окислительно-восстановительных реакций начал изучать в 1909-1910 гг. русский физикохимик Н. А. Шилов. [c.93] В качестве специфического реагента на окисленную форму редокс-пары 12/21- обычно применяют крахмал. В присутствии молекулярного иода, уже при его концентрации 10 моль/л, крахмал окрашивается в интенсивно-синий цвет. Эта качественная реакция была открыта в 1815 г. немецким химиком Ф. Штромейером. [c.93] Комплексная дидактическая цель изучения темы Окислительновосстановительные равновесия состояла в том, чтобы помочь студентам усвоить знания о применимости законов термодинамики химического равновесия к обратимым редокс-переходам, протекающим в растворах, научить пользоваться значениями электродных потенциалов для количественной оценки окислительно-восстановительных свойств обратимых редокс-пар. [c.93] Вернуться к основной статье