ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа суммарного равновесия и реальная константа равновесия из "Теоретические основы аналитической химии 1987" Одно или несколько веществ, участвующих в равновесии (2.8), могут одновременно участвовать еще в других равновесиях. Для математического описания таких сопряженных равновесий пользуются либо константами суммарных равновесий, либо реальными константами равновесий. [c.28] Приведенные взаимосвязи показывают, как можно вычислить константы сложных (суммарных) равновесий. Такие равновесия, как (2.21), расчленяют на составляющие их равновесия (2.19) и (2.20), значения констант которых и можно найти в справочных пособиях. Потом по уравнению (2.22) вычисляют константу сложного (суммарного) равновесия. Этот способ нахождения численных значений констант равновесия широко применяется в практике аналитической химии. [c.29] Реальной константой удобно пользоваться в тех случаях, когда суммарная концентрация известна по исходным данным опыта. [c.30] Молярная доля % и тем самым реальная константа /С зависят от равновесной концентрации вещества 83. Они постоянны, только если постоянна эта концентрация. В аналитической химии часто пользуются зависимостью реальной константы К от концентрации [8з1 для выяснения влияния побочного равновесия на главное равновесие. Например, если главным выступает равновесие образования аммиакатов, а побочным — равновесие протонирования молекул аммиака, зависимость /С от концентрации ионов водорода (вещество 83) или от pH показывает влияние кислотности среды на устойчивость аммиакатов. [c.30] Вернуться к основной статье