ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации, катализатора и температуры из "Теоретические основы аналитической химии 1987" При протекании реакции концентрации изменяются, поэтому изменяется и скорость реакции. Коэффициент пропорциональности к называют константой скорости реакции. [c.33] Показатели степени щ, а,. .. в кинетическом уравнении могут совпадать с коэффициентами 21,. .. в суммарном уравнении, однако часто они имеют значения, меньшие значений коэффициентов, и даже равны нулю кроме целочисленных значений они могут иметь также и дробные значения. [c.34] Здесь К1г — катализатор, ЗхК — промежуточное соединение и X — продукт элементарной реакции. [c.35] Эффект положительного катализа имеет место тогда, когда энергия активации, необходимая для образования промежуточного соединения, меньше энергии активации при прямом взаимодействии между 5 и За- Если имеет место противоположное, наблюдается отрицательный эффект катализа — реакция замедляется. Отрицательные катализаторы называют ингибиторами. [c.35] Катализатор одновременно уменьшает энергию активации как прямого, так и обратного процессов. Наглядно это видно из рис. 4, где величина энергии активации прямого процесса а. а энергия активации обратного процесса в случае выделения энергии Е равна сумме + Е, а в случае поглощения — разности а — Е. Следовательно, уменьшение энергии активации действительно вызывает также уменьшение энергии активации обратного процесса. По этой причине катализатор не изменяет равновесное состояние взаимодействующих веществ, а только сокращает время, необходимое для достижения этого состояния. [c.35] Здесь А — постоянная для данной реакции величина, е — основание натуральных логарифмов, / а — молярная энергия активации, R — газовая постоянная. [c.36] Уравнение Аррениуса позволяет вычислить значение энергии активации после экспериментального определения значений константы скорости реакции при различных температурах. Молярная энергия активации обычно находится в пределах от 40 до 200 кДж/моль. Так как постоянная А имеет значения в пределах от 10 до 10 с , константа скорости реакции увеличивается в 2—3 раза при повышении температуры на 10 градусов. [c.36] В зависимости от скорости протекания химические реакции обычно подразделяют на быстрые и медленные. Быстрыми принято считать такие реакции, при протекании которых половина первоначальных реагирующих веществ превращается в продукты реакции менее чем за 10 с. Остальные реакции относят к медленным. Такое деление, конечно, условно. На самом деле существует непрерывный переход от быстро протекающих химических превращений к медленно протекающим. [c.36] В аналитической химии наиболее широко применяются быстрые реакции. Измерения, необходимые для осуществления анализа, тогда проводят после установления равновесия. Поэтому такие методы называют равновесными методами анализа. Рассмотрению равновесий и равновесных методов посвящены почти все последующие главы. [c.36] Вернуться к основной статье