ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов из "Курс коррозии и защиты металлов" При погружении металлов в электролиты возможно пвявление электродных потенциалов двух родов обратимых и необратимых. [c.106] Обратимый электродный потенциал металла (Ул1г)обр устанавливается, когда в процессе обмена, определяющего потенциал металла в электролите, участвуют только ионы данного металла, т. е. когда металл находится в равновесии с собственными ионами в электролите. [c.106] Потенциалы некоторых металлов (Hg, Ag, u, d) в Д0--вольно широком диапазоне активностей собственных ионов в растворе достаточно хорошо подчиняются уравнению (67), т. е. эти металлы в растворах собственных ионов ведут себя обратимо. [c.108] Теорию необратимых электродных потенциалов металлов разработали А. Н. Фрумкин и Г. В. Акимов. Последний с сотрудниками выполнил обстоятельные исследования этих потенциалов. [c.108] Вагнер, Трауд, А. Н. Фрумкин и другие исследователи считают, что анодный и катодный процессы могут происходить па одном и том же участке металлической поверхности одновременно. Этот гомогенный путь протекания электрохимической коррозии металлов вытекает из приведенной выше теории необратимых (стационарных) потенциалов металлов и может иметь преобладающее значение при растворении амальгам и особо чистых металлов. [c.109] При очень низких активностях собственных ионов в растворе потенциалы серебра, меди и кадмия также перестают удовлетворять уравнению (67). Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами. [c.110] Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с самим металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.110] К внутренним факторам относятся природа металла физико-химическое его состояние и структура сотояние поверхности присутствие на поверхности металла первичных защитных пленок и адсорбированных веществ (например, газов) механические деформации и напряжения в металле и др. К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующихся веществ температура давление движение раствора вторичные защитные пленки и др. [c.110] Вернуться к основной статье