ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Химико-технологические режимы аэс с водо-водяными энергетическими реакторами" Однако в растворе наряду с распадом молекул на ионы происходит и обратный процесс — соединение ионов в молекулы. [c.18] В то время как скорость диссоциации по мере распада молекул уменьшается, скорость обратного процесса соединения ионов в молекулы увеличивается. Наконец наступает такое состояние раствора, когда скорость распада молекул на ионы будет равна скорости соед П1ения ионов в молекулы. В резульгате устанавливается состояние равновесия, при котором в растворе часть молекул остается в недиссоциированном (молекулярном) виде, а часть распадается на ионы. Таким образом, диссоциация не доходит до конца и процесс ее не прерывается, но в растворе теперь имеется определенное неизменное в данных условиях количество ионов и недиссоциированных молекул. [c.18] Равновесие, обусловленное равенством скоростей двух противоположных процессов (распада молекул на ионы и образования молекул), называется динамическим. [c.19] Равновесие в растворах электролитов между недиссоциирован-ными молекулами и их ионами, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока внешние условия одни и те же. Изменение условий влечет за собой смещение равновесия в ту или иную сторону. [c.19] Обратимость процесса диссоциации выражается в уравнениях реакций двумя стрелками, заменяющими знак равенства. [c.19] Вернуться к основной статье