ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нейтрализация и буферное действие из "Теоретические основы электрохимии 1972" НА + МеОН- МеА + Н2О. [c.48] При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50] При разбавлении раствора в 10 раза = 0,87, pH =4,67. [c.51] Таким образом, pH при разбавлении почти не меняется. Так как приведенная выше буферная смесь имеет вполне определенное pH, ее используют для приготовления водородного (ацетатного) электрода сравнения, который служит эталоном при измерениях электродвижущих сил (э.д.с.). [c.51] Прибавленная сильная кислота вытесняет из буферной смеси слабую кислоту образовавшаяся же соль ЫаС не влияет на pH и в смеси устанавливается концентрация [Н+], соответствующая константе диссоциации слабой кислоты. [c.52] Таким же образом буферное действие сказывается и при добавлении раствора сильной щелочи, например едкого натра. В таком случае концентрация ионов водорода практически не будет меняться из-за того, что по мере связывания Н+-ионов в воде будут образовываться новые Н+-ИОНЫ вследствие диссоциации слабого электролита — уксусной кислоты. [c.52] Борная кислота — бура. [c.52] Буферные смеси применяют в химической технологии в сложных электролитах, где почему-либо возникает необходимость сохранять постоянной концентрацию водородных ионов, а также при определении pH растворов. [c.52] Вернуться к основной статье