Нейтрализация и буферное действие

Представление о буферном действии раствора дают кривые изменения pH при нейтрализации различных кислот (рис. 136). Потенциал электрода при потенциометрическом титровании выражается уравнением [c.317]

Нейтрализация и буферное действие [c.81]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

В эту систему поступают разбавленные кислотные и щелочные воды от регенерации ионитных фильтров установки умягчения питательной воды для котлов. Попеременно чередующиеся кислотные и щелочные промывные воды поступают в накопительный пруд, где взаимно нейтрализуются. Хотя вследствие отсутствия механического перемешивания нейтрализация в пруде неполна, никакого влияния на качество общезаводского стока это не оказывает вследствие сильного буферного действия основного потока очищенных сточных вод. [c.251]

Если pH ниже 3, роль ионов водорода становится более значительной [уравнение (V.14), второе слагаемое, находящееся в скобках] и буферная емкость ацетатных и фталатных растворов превосходит предел, который определяет уравнение (V.15) для слабокислотных систем. В общем, рис. V.1 показывает, что обычно буферное действие, ассоциированное с нейтрализацией отдельных кислотных групп, проявляется в диапазоне 2—3 ед. pH. [c.99]

Относительно быстрое изменение потенциала водородного электрода на участке аб объясняется тем, что концентрация ионов водорода, вследствие слабой диссоциации уксусной кислоты, быстро уменьшается при прибавлении небольших количеств щелочи. Замедленное же изменение потенциала на участке бв обусловливается главным образом буферным действием (стр. 305) соли, образующейся при реакции нейтрализации. Потенциал на участке вг определяется концентрацией ионов водорода в эквивалентной точке. Концентрация ионов водорода в этом случае может быть вычислена из уравнения [c.319]

Работами Оствальда, Кольрауша, Гольдшмидта, Нернста, Ван-Слайка, Кольтгофа, Зеренсена и др. в конце XIX и в начале XX вв. была развита теория электролитической диссоциации и на ее основе была создана теория кислот и оснований, которая включила в себя разработку таких вопросов, как нейтрализация, гидролиз, буферное действие, диссоциация воды, кислотность и основность, учение о pH растворов и т. д. [c.294]

Существует предел, называемый буферной емкостью, определяемый количеством кислоты или основания, которые следует добавить к данному буферному раствору, чтобы вызвать заметное изменение pH. Буферная емкость ограничивается исходными количествами слабой кислоты й сопряженного с ней основания, так как то или другое вещество расходуется в результате реакции при добавлении кислоты или основания. В предыдущей задаче (пример 4-11) исходный буферный раствор содержал 10 ммоль уксусной кислоты, а добавленное сильное основание взаимодействовало с ней. Естественно, что добавление 10 ммоль сильного основания привело бы к нейтрализации всей уксусной кислоты и буферное действие раствора исчезло бы вообще. Расчеты, подобные тем, что были проведены в примерах 4-10 и 4-11, показывают, что изменение pH нарастает с все большей и большей скоростью по мере достижения буферной емкости. [c.120]

Так как в промышленных сточных водах, кроме сильных кислот или щелочей, находятся преимущественно химические соединения буферного действия, то график кривой нейтрализации таких сточных вод будет значительно отличаться от графика нейтрализации чистых кислот или оснований такой же концентрации (рис. 55). [c.175]

Буферные растворы. Из рассмотрения кривых изменения pH при нейтрализации ясно, что существуют, некоторые растворы, добавление к которым небольших количеств кислоты или основания вызывает заметное изменение. pH, тогда -как в случае других растворов это изменение очень мало. Система последнего типа обыкновенно состоит из смеси приблизительно равных количеств сопряженных слабой кислоты и основания и называется буферным раствором. Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода при добавлении кислоты или щелочи известно под названием буферного действия. Величина буферного действия данного раствора определяется его буферной емкостью [9], которая измеряется количеством сильного основания, необходимого для изменения pH раствора на единицу [c.543]

Согласно уравнению Гендерсона, pH раствора определяется величиной логарифма отношения концентрации соли и кислоты. Если это отношение порядка единицы, оно не очень сильно меняется при удалении А" или НА в результате той или другой из указанных реакций нейтрализации, так что это мало влияет на величину логарифма данного отношения. Следовательно, pH системы меняется незначительно, и система оказывает буферное. действие. Если буфер представляет собой смесь слабого основания В и его соли, а именно его сопряженной кислоты ВН+ то соответствующие реакции нейтрализации таковы [c.544]

Для человека и высших организмов важную роль играет буфер-ность крови. Водородный показатель крови колеблется в пределах 7,3—7,4. В процессе обмена веществ в кровь попадает большое количество органических кислот, в частности молочной. Хотя в организме человека в течение суток вырабатывается много кислот, для нейтрализации которых потребовалось бы много ЫаОН, однако pH крови изменяется мало вследствие высокого буферного действия, главным образом угольной кислоты и гидрокарбоната натрия. Буферным действием в морях и реках обладают угольная кислота, гидрокарбонаты и карбонаты. Водородный показатель поверхностных слоев воды поэтому колеблется в небольших пределах 8,1—8,3. Постоянство pH крови и клеточных растворов в организмах — залог нормальной их жизнедеятельности. [c.155]

Наиболее эффективные буферные растворы готовят из смесей слабой кислоты и ее соли или слабого основания и ее соли, например СНзСООН+МаСНзСОО или ЫН40Н+ ЫН4С1. Буферное действие подобных смесей основано на следующих процессах. Если к ацетатному буферному раствору СН3СООН + + ЫаСНзСОО прибавлять (в пределах буферной емкости раствора) щелочь, то будет проходить нейтрализация щелочи слабой кислотой [c.322]

Скорость реакции нейтрализации, как следует из рис. 7.20 и 7.21 практически совпадает со скоростью диффузии. Некоторое отставание в падении pH обусловлено буферным действием Ыа2СОз Ыа2С5з и Na2S. Это подтверждается наличием двух перегибов на кривой зависимости pH при потенциометрическом титровании вискозы [49]. [c.189]

Ароматические альдегиды образуют гидразоны, не обладающие заметно основным характером. Следовательно, при нейтрализации избыточного гидразина на кривой титрования наблюдается отчетливый скачок (рис. 2.4). В присутствии кетонов скачок на кривой титрования несколько уменьшается благодаря буферному действию кетогидразонов, все же скачок от избыточного гидразина будет вполне отчетлив. [c.92]

Рассчитайте pH образующегося раствора, исходя из допущения, что вначале этот раствор был нейтральным, и пренебрегая буферным действием органических соединений. Подсчитайте также количество питьевой соды (NaH Oj), измеряемое в чайных ложках, которое потребуется для нейтрализации кислоты после открытия банки консервов. Одна чайная ложка вмещает 4 г питьевой соды. [c.372]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются в том случае, если остальные катионы связаны в прочный комплекс трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [8]. При добавлении комплексона для связывания мешающих катионов в результате образования комплексных соединений выделяются ионы водорода, которые необходимо нейтрализовать едким натром. Избыток комплексона (т.е. его трехнатриевой соли) оказывает при нейтрализации сильное буферное действие. Поэтому для связывания металлов, мешающих определению, прибавляют комплексон только в незначительном избытке. [c.169]

Общие характеристики ионитов, содержащих группу —СООН, фенольную —ОН и группу — — ОН, известны по опубликованным работам [12]. Типичные кривые титрования для подобных ионитов были приведены Гриссбахом [12] и Грегором [13]. Как и следовало ожидать, эти смолы обнаруживают типичные интервалы буферного действия, характерные для мономе рных карбоксильных кислот и соответственно фенолов. Грегор наблюдал, что равновесные значения pH в случае слабо кислотных смол достигаются медленно. Это легко проверить на любом типе промышленных карбоксильных или фенольных смол. При титровании едким натром смол, имеющих одинаковую структуру и отличающихся только кислотной группой, наблюдается почти мгновенная нейтрализация смолы, содержащей группы —ЗОдН, медленное приближение к равновесному значению pH в течение 2—4 час. для смолы, содержащей группы —СООН, и, наконец, для смолы, содержащей фенольные группы, установление равновесия продолжается 24 часа. Этот факт кажется несколько непонятным, так как коэффициент диффузии внутри смолы должен иметь одинаковое значение для всех трех рассматриваемых смол. Различие скоростей нейтрализации обусловлено различием в величине произведения концентрации иона Ка" у поверхности частицы смолы на концентрацию иона Н" " в центре частицы (см. уравнение 21). В случае сульфосмолы обе эти концентрации очень велики, и поэтому, как мы видели выше, ионы Н" ", заменяя ионы а" , с достаточно большой скоростью диффундируют изнутри частицы смолы к ее поверхности. В случае смолы, содержащей группы —СООН, концентрация иона Ма у поверхности частицы может быть велика, однако концентрация иона Н ограничена величино[ [ К)- —10- молей л вследствие малой стеиени диссоциации групп —СООН. Поныла" " могут диффундировать внутрь частицы только с тако] [ скоростью, с какой ионы Н+ диффундируют изнутри частицы к поверхности, а поэтому процесс обмена очень сильно замедляется вследствие низкой концентрации ионов Н+ внутри частицы. Скорость процесса обмена оказывается еще более низкой для смолы с фенольными групнами, так как константа диссоциации последних составляет всего лишь —10- . [c.66]

Выделяющуюся при реакции кислоту нейтрализуют бикарбонатом натрия (pH = 8). При нейтрализации МаНСОд устанавливается pH == = 6—7 вследствие буферного действия КаНСОд + Н2СО3. [c.271]

Значение pH в точке, соответствующей тому моменту, когда 50% СН3СООН оттитровано, равно рК уксусной кислоты. Плоская часть кривой отражает буферное действие смеси из уксусной кис- 1 лоты и ацетата натрия. Здесь при добавлении большого количества едкого натра значение pH растет сравнительно мало. В точке, соответствующей нейтрализации уксусной кислоты на 50%,. [СН,С00"]==[СНзС00Н] и, согласно определению, [c.414]

КОСТЬ перед измерением количества продукта. Для этого используют КОН, содержащий небольшое количество К2СО3. Большая часть надхлорной кислоты при этом удаляется, так как образовавшаяся соль КСЮ4 трудно растворима, особенно при 0 С. Однако трихлорацетат калия остается в растворе. Карбонат удобен тем, что он обладает буферным действием в-области нейтральных значений pH благодаря этому не происходит слишком сильного повышения pH, а значит, и разложения неустойчивых в щелочной среде продуктов реакции. Можно вводить в смесь индикатор типа бромтимолового синего, если есть уверенность в том, что он не мешает измерению количества продукта. Некоторые кислотоустойчивые ферменты не полностью осаждаются этими кислотами и при нейтрализации могут реактивироваться. Среди прочих к таким ферментам относятся аденилаткиназа и АТР-аза из картофеля. Контрольное измерение после остановки реакции в нулевое время позволяет выявить подобную реактивацию. Такое измерение следует делать во всех случаях, поскольку оно дает истинную нулевую точку для отсчета. Измеряемое вещества (продукт реакции) может содержаться или в образце фермента, или в реактивах, что приведет к неправильной точке отсчета. [c.289]

Несмотря на высокую степень механизации производства продуктов крови, биохимические, коллоидно-химические и химические процессы в этом производстве плохо изучены. Многие из них, как например характер коагуляции, не вполне изучены вообще, но многое из вполне бесспорного в биохимии и коллоидной химии могло бы быть перенесено в производство и послужить рациональному ведению процесса. Сюда относятся управление коагуляцией фибриногена, замедление ее путем введения инактиваторов и смещения pH с оптимальной для данного случая точки, т. е. с pH = 7,2, прн котором фибрин находится в изоэлектрическом состоянии. При промывании фибрина необходимо учитывать значение изоэлектрического состояния и пользоваться водой соответствующего pH, т. е. также равным 7,2. Процессы рафинирования альбумина совершенно неясны. Весьма вероятно, что при этом коагулирует остаточный фибрин. При рафинировании применяются дорогостоящие лимонная и уксусная кислоты, тогда как с успехом можно применять минеральные кислоты, так как белковые вещества обладают сильными буферными свойствами. Кроме того важен не род кислоты, а pH раствора. Для нас, потребителей продуктов крови как сырья для пластических масс, рафинирование скорее приносит ущерб, ухудшает продукты в силу длительного. воздействия ферментов (протеаз) при благоприятном pH кислого рафинирования. Последующая за рафинированием нейтрализация не только не может улучшить положение, а наоборот, может создать благоприятнее условия для действия пептидаз. Таким образом ряд важных вопросов кровепереработ.<и ждет исследования и не может нас не касаться перед нами ряд задач, которые мы должны решать с точки зрения получения пластических масс. Интересным является вопрос возможности применения для выработки пластических масс фибрина, так как последний легко может быть отмыт от примесей, доведен до белого цвета и при получении пластических масс может быть окрашен в любой цвет. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология