ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аномальная электропроводность НэО и ОН-ионов из "Теоретические основы электрохимии 1972" Н+ -Ь Н2О = Н3О+ + 265 ккал. [c.87] Сделав близкое к действительности предположение, что свободная энергия реакции является величиной того же порядка, что и тепловой эффект реакции, и применив уравнение А0 = —ЯТ пК, легко получить (при 7 = 298° К) /(== 10200. Следовательно, равновесие полностью смещено вправо. [c.87] Эта аналогия не только формальна. Рентгеноструктурным методом установлено, что устойчивый кристаллогидрат хлорной кислоты НС104-Н20 имеет ионную кристаллическую решетку перхлората аммония ЫН4+С10Г. Таким образом, правильная формула гидрата хлорной кислоты будет НзО+СЮ . [c.87] Таким образом, электричество переносится в основном не ионами гидроксония, хотя и они участвуют в переносе тока, а протонами, перескакивающими от одной молекулы воды к другой ориентированно относительно силовых линий поля. Надо учитывать также необходимость поворота вновь образовавшейся молекулы воды, которая имеет ориентацию, не позволяющую ей принять протон справа от другого иона гидроксония. [c.88] Поскольку избыточные протоны перемещаются по всем молекулам воды раствора, они сообщают этим молекулам некоторый положительный заряд. Аналогично можно объяснить большую подвижность гидроксильных ионов, только в этом случае протоны переходят не от ионов гидроксония к молекулам воды, а от молекул воды к ионам гидроксила, что приводит к кажущемуся перемещению ионов гидроксила по направлению к аноду. [c.89] Ионы гидроксила действительно появляются в анодном пространстве, по это объясняется в основном не собственным их движением, а перескоком протонов по направлению к катоду. [c.89] Вернуться к основной статье