ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные растворы из "Физическая и коллоидная химия" Разбавленные растворы сильных кислот и оснований при их дальнейшем разбавлении или при добавлении к ним кислоты (щелочи) легко изменяют значение pH. Однако на практике часто возникает необходимость иметь раствор с постоянным водородным показателем, не изменяющимся при добавлении к этому раствору кислоты или щелочи, а также при разбавлении его. Способность растворов сохранять определенное значение водородного показателя называется буферным действием, а растворы, обладающие буферным действием, принято наз ывать буферными растворами. [c.120] СНз СОО- + Na+ + Н+ + СГ = СН3 СООН + Na+ + СГ. [c.121] СНз СООН + Na+ + ОН = СН3 СОО + Na+ + Н О. [c.121] В обоих случаях добавляемые к буферному раствору ионы Н+ и ОН- практически не влияют на концентрацию ионов водорода. Однако способность буферных растворов сохранять постоянное значение pH при добавлении к ним сильной кислоты или щелочи является ограниченной. Существует, естественно, предел буферного действия. [c.121] Буферным действием обладают практически все физиологические жидкости и это имеет чрезвычайно большое биологическое значение. Для человека очень важно буферное действие крови изменение pH крови на несколько десятых приводит к серьезным нарушениям жизнедеятельности организма. Водородный показатель крови колеблется в пределах 7,3—7,4. В процессах обмена веществ в кровь может попасть большое количество органических кислот, однако pH крови остается всегда постоянным. Почвы и почвенные растворы также обладают определенной буфер-ностью и это очень важно для развития растений и почвенных микроорганизмов. Буфериость характерна и для клеточного сока растений. [c.121] Буферные растворы широко применяют при различных лабораторных исследованиях, особенно при изучении ферментов, активность действия которых сохраняется всегда в очень узком интервале значений pH. [c.121] Вернуться к основной статье