ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные классы неорганических соединений из "Вопросы и задачи по общей и неорганической химии" Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом, в которых он проявляет степень окисления —2, (ЫзаО, СаО, А Оз, 50,, Р2О5 и др.). Они могут быть получены при горении или медленном окислении простых и сложных веществ, также как и при термическом разложении последних. [c.39] Оксиды, которые не образуют гидратных соединений и солей, называют несолеобразующими (СО, N0, МгО). [c.39] Солеобразующие оксиды подразделяют на кислотные, основные и проявляющие кислотно-основную двойственность (амфотерные). Характерной особенностью кислотных и основных оксидов является образование ими солей при взаимодействии соответственно с основаниями (основными оксидами) и кислотами (кислотными оксидами). [c.39] Кислотные оксиды образуют все неметаллы (кроме Р, Не, Аг, Кг) и те из металлов, которые могут находиться в высокой степени окисления -Ь5, +6, +7 Ч Оъ, СгОз, МпгО,). [c.39] Основные оксиды образуют металлы в низкой степени окисления (+1, +2) щелочные, щелочно-земельные, магний, железо, марганец, кобальт, никель и др. [c.39] Для кислот характерно взаимодействие с основаниями и оксидами, проявляющими основные свойства или кислот-но-основную двойственность, что приводит к образованию солей. [c.41] Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяет их на бескислородные и кислородсодержащие (оксокислоты). К первой группе относятся водные растворы галогеноводородов, сульфида, селенида и теллурида водорода (НГ, НаЗ, НаЗе, НаТе) ко второй — гидратные производные кислотных оксидов (НаСО.ч, НМО , Н3РО4 и др.). [c.41] Прочность кислот определяется мерой способности их молекул разлагаться на оксид и воду. К непрочным относятся угольная и сернистая кислоты, которые почти полностью разлагаются даже в очень разбавленных растворах и при обычных условиях. Некоторые кислоты (хромовая Н2СГО4, марганцовая НМПО4 и др.) могут существовать только в растворах, концентрация которых не превышает определенного значения для каждой кислоты. [c.41] Сила кислот определяется их способностью к электролитической диссоциации. К сильным относятся соляная, азотная, серная, хлорная и др. Кислоты средней силы — фосфорная, сернистая. Слабые кислоты — уксусная (СНзСОСЗн), синильная (НСМ), хлорноватистая (НС10) и др. [c.41] По окислительной способности кислоты можно разделить на две группы. К одной из них относятся те кислоты, которые могут функционировать в качестве окислителей (металлов) только за счет ионов водорода галогеноводородные, разбавленная серная, фосфорная, все органические кислоты и др. Взаимодействие этих кислот с металлами ограничено только теми из них, которые способны вытеснять водород из кислот, т. е. окисляться ионами водорода. Кислоты второй группы (азотная, концентрированная серная, хлорная и др.) проявляют окислительные свойства за счет анионов, поэтому в результате таких реакций выделяются продукты их восстановления (ЗОа, N02, N0 и др.). [c.41] Основания. Основаниями называют вещества, которые при электролитической диссоциации в водных растворах образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ОН . Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп в его молекуле. Так, NH4OH, NaOH — однокислотные основания, М (ОН)з — двухкислотное, Fe (ОН)з — трехкислотное. [c.42] Сила оснований определяется их способностью к электролитической диссоциации. Самыми сильными, полностью диссоциированными являются гидроксиды ш,елочиых металлов. В главных подгруппах периодической системы сила основаншг увеличивается сверху вниз. Поэтому, если Ве(ОН)о проявляет кислотно-основную двойственность, то Mg(0H)2 — уже основание средней силы, а Ва(ОН)г относится к сильным. Остальные металлы образуют слабые и малорастворимые основания, за исключением ТЮН. [c.42] Солями называют вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металлов (или NH,/) и анионы кислотных остатков. По составу различают соли нескольких типов средние, кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), двойные, смешанные. [c.42] В отличие от средних гидросоли в водном растворе образуют два катиона ионы металла и водорода, а гидроксосоли — два аниона гидроксо-ион и кислотный остаток. [c.42] Основные соли мало растворимы н при нагревании разлагаются с выделением воды. [c.44] Двойными солями называют соли, образованные разными катионами и одним и тем же анионом. Примером может служить кристаллогидрат сульфата калия-алюминия — алюмокалиевые квасцы, развернутая формула которых КаЗО. -А12(50.1)3 24Н2О и сокращенная К.А1 (504)2-12Н2О. Образование двойных сульфатов (квасцов) характерно для ряда трехвалентных металлов (А1, Сг, Ре, V и др.). [c.44] Вернуться к основной статье