ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Количественные соотношения. Единицы измерений из "Задачник по количественному анализу" Какие бы количества ВаСЬ и H2SO4 ни брали для реакции, всегда соотношение между количеством Ba l2, вступившим в реакцию,, и количеством H2SO4, прореагировавшей с Ba l2, останется постоянным. При избытке одного из веществ избыточное количество его остается практически без изменения. [c.9] Обычно для вычислений уравнение пишут в молекулярном виде для подбора же коэффициентов при составлении уравнения удобнее пользоваться ионными и ионно-электронными уравнениями. [c.9] Если при анализе проводят ряд последовательных реакций, то суммировать уравнения этих реакций (как это делается для стадий одной и той же реакции) нельзя. Однако и в таком ряде реакций стехиометрическим соотношением связаны вещества не только одного уравнения, но и во всей цепи уравнений. [c.9] Чаще за единицу количества вещества принимают не грамм-молекулу, а часть ее — грамм-эквивалент, т. е. эквивалентный вес, выраженный в граммах. [c.11] Для реакций нейтрализации эквивалентный вес данного соединения равен его молекулярному весу, деленному на число реагирующих в каждой молекуле ионов Н+ или ОН для реакций окисления-восстановления эквивалентный вес находят делением молекулярного веса на число отдаваемых (или получаемых) электронов, соответствующее одной молекуле данного соединения для реакций осаждения молекулярный вес делят на число зарядов иона данной молекулы, участвующего в образовании осадка для реакций комплексообразования молекулярный вес делят на число зарядов данной молекулы, участвующих в образовании комплексного соединения. [c.11] Количество грамм-эквивалентов данного вещества всегда равно количеству грамм-эквивалентов другого вещества, реагирующего с ним или образующегося из не-го). В приведенном выше примере на 1 г-экв Naz Oa требуется 1 г-экв НС1 и получается по 1 г-экв Na i, Н2О и СО2. [c.11] Сказанное выше относится не только к молекулярным весам, но также и атомным или ионным например, эквивалентный вес СОГ равен ионному весу СОГ. деленному на 2, и 1 г-экв СОГ требует для нейтрализации 1 г-экв НС1. [c.11] Для обратимых реакций вычисление производят, используя константу равновесия данной реакции (по закону действующих масс). [c.12] Химический состав вещества, определяемый при количественном анализе, выражается через процентное содержание компонентов в веществе (вееовых частей компонента на 100 вес. ч. вещества). В ряде случаев применяют другие обозначения состава например, через эквивалент-проценты (стр. 44). Состав растворов выражают через их концентрацию, обозначаемую процентным содержанием, молярностью, нормальностью или титром (стр. 91). [c.12] Чриемы решения задач по количественному анализу довольно просты в большйнстве случаев они сводятся н составлению и решению пропорций или простых алгебраических уравнений на основании уравнений реакций. [c.12] Решение задачи надо вести последовательно — по чаг стям, тогда как вычисление задачи удобнее проводить не по частям, а из арифметического вьфажения, полученного из всех данных задачи после полного ее реше ния при этом сокращается время, потребное для вычис ления, и к тому же, если выбранный метод решения за дачи не является кратчайшим, это обнаруживается сокращением лишних действий и чисел в окончательном выражении. [c.12] Например, если вес соды 0,2145 г, а эквивалентный вес ее 53,00, то результат деления 0,2145 53,00 получается в г ——, т. е. [c.13] Вернуться к основной статье