ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристические функции Уравнения Гиббса — Гельмгольца из "Физическая химия Издание 2 1979" Уравнение (П.117) означает, что при постоянных температуре и давлении термодинамический потенциал G не изменяется его изменение в этих условиях может быть вызвано или производством полезной работы, или какими-либо необратимыми процессами в системе [в соответствии с уравнением (П.116)]. [c.82] В табл. 2 приведены наиболее важные значения производных характеристических функций. [c.84] Уравнения (П.136) и (И.137) называются уравнениями Гиббса — Гельмгольца. [c.86] Этот вывод не содержит в себе противоречия со вторым началом, так как состояние системы в конце процесса отличается от исходного. Примером системы, работающей указанным образом, является, в частности, свинцовый аккумулятор. [c.88] В этом случае работа, произведенная элементом, меньше теплового эффекта. Только часть теплоты реакции превращается в полезную работу тока другая часть рассеивается в окружающей среде. Если условия изотермичности не выполнены и теплота не отводится во внешнюю среду, то элемент во время работы нагревается. [c.88] Отсюда вытекает, что для вычисления полезной работы процесса (если неизвестна производная dW ldT) необходимо знать зависимость теплоемкости составных частей системы в исходном и конечном состояниях от температуры. Ниже покажем, каким образом постулат Планка (И1 начало термодинамики) дал возможность преодолеть трудности, встретившиеся при расчете работы по приведенному уравнению. Сложность задачи заключается в том, что на основании двух начал термодинамики нельзя вычислить постоянную интегрирования в уравнении (П. 142). [c.89] Вернуться к основной статье