ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Работа реакции. Константа равновесия из "Физическая химия Издание 2 1979" Процесс преврагцения А в В идет самопроизвольно (точнее, принципиально может протекать слева направо), если химический потенциал вещества В меньше, чем химический потенциал А при этом совершается положительная полезная работа и происходит убыль энергии Гиббса. Знак АО, следовательно, определяет возможность процесса если ДОО, реакция невозможна, если Д0 0, реакция принципиально возможна . [c.137] Значение полученного вывода чрезвычайно велико, он должен рассматриваться как одно из фундаментальных достижений термодинамики. Не представляет труда обобщить вышеприведенные рассуждения и на случай, когда в реакцию вступают несколько веществ Аь Аг,. .. и получаются вещества А , А, , . .. [c.137] Уравнение (У.П) называется уравнением изотермы реакции. [c.138] Уравнение изотермы реакции имеет фундаментальное значение в химии. На основании знака ДС можно судить о возможности или невозможности протекания данной реакции. Если А0 0, т. е. работоспособность системы в результате реакции уменьшается, реакция принципиально возможна если же Д0 0, то реакция не можетЪротекать самопроизвольно (возможна обратная реакция). Уравнения (У.8) и (У.9) показывают, что независимо от того, в каких единицах выражены активности, т. е. какова величина выражения под знаком логарифма, сумма двух членов в (У.В) должна равняться работе реакции. Это значит, что разности химических потенциалов не зависят от выбора единиц концентраций участников реакции. Изменения члена ЯТ па компенсируются соответствующими изменениями цо- Активность можно выразить через мольные доли х посредством коэффициента у (рациональный коэффициент) йх=ух, или через мольно-объемные концентрации с а =1с, или через моляльности т ат=у пг. [c.138] Ке есть кинетическая константа. [c.139] Если в равновесии участвуют твердые тела, то их концентрации, как практически постоянные, не входят в уравнение для константы равновесия. Например, константу равновесия для реакции 2С0 = С02+С следует написать в виде Кр = рсо Рсо, так как давление пара углерода, пока углерод существует в виде твердой фазы, постоянно и может быть включено в величину /Ср. [c.140] Вернуться к основной статье