ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Другие примеры химические реакции и диффузия из "Нелинейная неравновесная термодинамика" Прочие коэффициенты равны нулю. Возможны случаи (например, присутствие катализатора), когда молекулы одного и того же типа стоят как в правой, так и в левой части равенства (3) для одной и той же реакции, поэтому перенесение всех членов в (3) в левую часть и введение отрицательных коэффициентов в общем случае нецелесообразно. [c.63] Равенства (7) в данном примере вытекают из равенств типа (5), однако это не всегда так. [c.64] Входящая сюда константа (Т) является характеристикой вещества Е . Она существенно зависит от свободной энергии одной частицы этого вещества. [c.66] Оно аналогично уравнению (7.19). [c.67] Это равенство должно выполняться при всех у и х. [c.68] Легко проверить, что (32) являются необходимым и достаточным условием справедливости производящего равенства (6.33), т. е. равенства Р у + -, ) = Р —у, зФ). [c.70] Этот функционал, в свою очередь, удовлетворяет производящему равенству (6.33). [c.71] Сравнивая квадратичную часть этого интеграла с (51), получаем и г, r ) = RT - b r-r ). [c.73] Изображение (57), конечно, является лишь приближением к действительному. Отличие точного изображения от (57) обусловлено тем, что фактический точный функционал свободной энергии F [с (г) ] является неквадратичным. [c.73] Кинетическое уравнение, соответствующее этому потенциалу, есть функциональное уравнение Фоккера—Планка. [c.74] конечно, удовлетворяет производящему равенству. [c.74] В этом параграфе химические реакции рассматривались в модели идеального газа, пригодной для достаточно разреженных газов или растворов. Если это условие не выполнено, то нужно обратиться к другой, более реалистической модели. При этом кинетический потенциал и его изображение будут другими, но по-прежнему будут удовлетворять производящему равенству. [c.75] Вернуться к основной статье