ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Структура неметаллов из "Аллотропия химических элементов" Водород, бор (III группа) и элементы IV—VII и О групп периодической системы (за исключением некоторых более тяжелых элементов) относятся к неметаллам. В отличие от металлов для них характерны низкие значения координационных чисел. Координационное число элемента обычно равно (8 — N), где N — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент, 8 — количество электронов, которое требуется для заполнения s- и р-орбиталей т. е. (8—N) представляет собой число вакансий на р-орбиталях атома элемента, а следовательно, выражает максимальное количество электронных пар о-связей, которые атом может образовывать с подобными атомами без участия орбиталей более высокой энергии. [c.93] Здесь уместно рассмотреть вопрос о химической связи в неметаллических элементах с учетом возможности образования локализованных молекулярных орбиталей (см. стр. 67). Если атом образует (8 — N) а-связей, то отсюда следует, что все его s- и р-орбитали полностью заняты и, следовательно, особенности стереохимии элемента (в элементарном состоянии) являются результатом взаимодействия sp гибридных (или, реже, чисто р) атомных орбиталей и а-пере-крывания этих орбиталей аналогичными орбиталями соответствующего числа соседних атомов. [c.93] В заключение следует отметить, что в молекулах большинства неметаллических элементов каждый атом связан (8 — Ы) а-связями с (8 — Ы) соседними атомами посредством гибридных атомных р -орбита-лей. Некоторые из этих молекул мономерны, другие — полимерны. В сравнительно небольшом. количестве молекул при условии, что число образованных связей, приходящихся на один атом, равно 8 — Щ, а число соседних атомов соответственно меньше, образуются связи я-типа. В более тяжелых элементах по мере усиления их металлических свойств в образовании связей участвует все меньше гибридных р . и все больше чистых р-орбиталей. [c.96] Вернуться к основной статье