Структура неметаллов

Во всех перечисленных случаях между соседними атомами существуют локализованные гомеополярные связи. Поэтому максимальное количество соседей у одного атома равно числу его валентных электронов (см. структуру алмаза). Если число валентных электронов меньше четырех, они не способны к образованию локализованных связей. Стремление к проявлению. высоких координационных чисел характерно для структур металлов. Как видно из табл. В.ЗЗ, граница между металлами с высокими координационными числами и полуметаллами с низкими координационными числами проходит через клетку олово . На примере двух его форм ( серого и белого ) мож-1Н0 проследить переход от неметаллических к металлическим структурам. В то время как серое олово кристаллизуется в решетке алмаза (к.ч. = 4), структуру белой модификации можно рассматривать как тетрагонально искаженную алмазную к. ч. возрастает до 6 (приближается к металлическому состоянию ). С дрз гой стороны, 5р -гибридизация, свойственная структуре серого олова, сохраняется даже при значительной деформации (тенденция к проявлению направленных связей, свойственная структурам неметаллов). Результаты ряда исследований влияния температуры на структуру полуметаллов позволяют наметить следующую картину [c.578]

Оц и Оз, N2 и т. д.). В кристаллических структурах неметаллов в большинстве случаев также можно выделить отдельные группировки атомов, подобные молекулам (Ji , Р4, Аз, За). Этим структурам присуще следующее общее свойство число атомов соседей, с которым связан каждый атом в кристаллической решетке, равно валентности элементов. Так, атомы йода в кристаллах йода связаны попарно, и кристаллический йод подобно жидкому и газообразному состоит из двухатомных молекул кристалл серы построен из циклических молекул 83, в которых каждый атом серы связан с двумя ближайшими соседями. В структуре алмаза выделить какие-то группировки атомов, подобные молекулам, нельзя, тем не менее каждый атом углерода в структуре алмаза связан с четырьмя ближайшими соседями. Связь в кристаллических решетках неметаллов носит ковалентный (атомный) характер и осуществляется общими для двух связываемых атомов электронными парами. [c.108]

Каков тип химической связи между атомами в кристаллической структуре неметаллов Чем отличаются простые вещества-неметаллы от металлов по физическим свойствам [c.331]

Если кристаллические решетки металлов отличаются друг от друга сравнительно мало, то структура неметаллов, напротив, характеризуется очень большим разнообразием. Поэтому более разнообразны и физические свойства их, в противоположность довольно однотипным физическим свойствам металлов. Неметаллы при комнатной температуре находятся и н твердом (углерод), и в жидком (бром), и в газообразном (азот) состояниях, очень разнообразна их окраска, механические свойства. [c.152]

Металлическая связь встречается также в кристаллических структурах неметаллов, например, в графите, некоторых сульфидах и оксидах. В этих случаях металлические связи действуют в кристалле наряду с ковалентными либо ионными. [c.217]

Структуры неметаллов и полуметаллов [c.100]

Таким образом, электронная структура неметаллов четвертой группы придает им особые свойства, которые обусловливают огромное число их соединений, включая органические соединения и силикаты. При комнатной температуре простые вещества достаточно инертны, при повышении температуры реагируют как с неметаллами, так и с металлами, могут быть как окислителями, так и восстановителями. [c.404]

Неметаллические материалы, применяемые в технике, являются многокомпонентными гетерогенными системами, что оказывает существенное влияние на их взаимодействие с агрессивными средами. Гетерогенность структуры неметаллов и возникновение, особенно в композиционных материалах, межфазных слоев (продуктов взаимодействия различных компонентов композита) может существенно изменить механизм доставки реагентов, механизм и кинетику взаимодействия и отвода продуктов реакций. [c.14]

К гомоцепным полимерам относятся главным образом элементы, расположенные в 3, 4, 5 и 6 группах периодической системы Д. И. Менделеева. Рихтером и Штебом получены элек-тронограммы ряда аморфных и расплавленных элементов. Методом фурье-анализа электронограмм показано, что большой порядок аморфных 51, Ое, Аз, Л и других элементов характеризуется структурой, аналогичной их структуре в твердом состоянии. Связи между атомами в этих элементах характеризуются преимущественно как ковалентные, а в галлии и висмуте преимущественно как ионные. С большей точностью (чем ранее) определены температуры плавления германия и кремния, равные 934 Г С для Ое и 1410 1° С для 51 На основании рассмотренных структур неметаллов, полуметаллов и их соединений сделан вывод о том, что характерная для легких элементов тетраэдрическая конфигурация меняется при переходе к более тяжелым элементам на правильную или искаженную октаэдрическую конфигурацию это объясняется стремлением валентных электронов более тяжелых атомов находиться в р-состояниях, причем они образуют две тройки делокализованных связей в перпендикулярных направлениях [c.583]

Анализ таблшцэ показывает, что в случае металлов структура при плавлении изменяется незначительно, за исключением металлов, имеющих молекулярную или ковалентную структуру (Ga, Sb, Bi). При плавлении полуметаллов направленные связи разрушаются и структура расплава приобретает черты металлической решетки. Наконец, структура неметаллов при плавлении практически не меняется, но при перегреве у них обнаруживается металлическая проводимость. [c.155]

Полуметаллы. Германий и олово в отличие от других металлов обладают структурой неметаллов с ковалентно связанными атомами. В соответствии с эмпирическим правилом (Юм-Розери) элементы правой части периодической таблицы (главные подгруппы) кристаллизуются в решетках, в которых каждый атом имеет 8 — п ближайших соседних атомов (где п — номер группы элементов, т. е. п = 4 для С, 5 для Р и т. д.). В действительности галогены образуют двухатомные молекулы 3, Зе и Те образуют цепи (а 3 еще и циклы), в которых каждый атом связан с двумя ближайшими соседними атомами Р, Аз, 8Ь и В1 образуют молекулы или слоистые решетки, в которых каждый атом имеет но три ближайших соседних атома (стр. 426, 442 и 451), а С, 31, Ое и Зп (серое) образуют трехмерные решетки, в которых каждый атом тетраэдрически окружен четырьмя другими атомами (см. алмаз, стр. 462). В то время как связи 3, Р и С являются истинными ковалентными связями, связи остальных вышеупомянутых элементов, хотя они по существу и ковалентные (поскольку направлены в пространстве), имеют промежуточный характер, который тем ближе к металлическому, чем элемент тяжелее. Олово кристаллизуется и в другой, особого типа решетке, более близкой к истинной металлической структуре (стр. 531). Правило 8 — п неприменимо к элементам 1, И и III групп, а также к переходным элементам, которые кристаллизуются в решетках с чисто металлическими ненаправленными связями и с большими координационными числами (12 или 8, как было показано выше). [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология