ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изобарные тепловые эффекты из "Теоретическое и практическое руководство к лабораторным работам по физической химии Часть 1" При растворении соли происходят два процесса 1) разрушение кристаллической решетки, сопровождающееся эндотермическим эффектом, при этом ионы соли удаляются на расстояния, определяемые объемом раствора 2) взаимодействие ионов соли с молекулами растворителя, сопровождающееся экзотермическим эффектом. Алгебраическая сумма тепловых эффектов (энтальпий) двух процессов дает величину теплоты растворения соли. [c.59] Под интегральной теплотой растворения соли ДЯт. понимают тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения (при onst) одного моля соли в данном количестве растворителя с образованием раствора концентрации т . [c.60] Величина ДЯт , полученная при растворении одного моля соли в бесконечно большом количестве растворителя (концентрация Ото приближается к нулю), называется первой, интегральной теплотой растворения. Практически для получения АЯот достаточно взять 400 и боле молей растворителя на один моль растворяемой соли. [c.60] Разбавляя раствор данной концентрации, например т , чистым растворителем до конц ентрации т , получают тепловой эффект, равный по абсолютному значению величине ДЯт - т., называемый промежуточной теплотой разведения. [c.60] Под интегральной теплотой разведения понимают тепловой эффект, сопровождающий разбавление раствора данной концентрации, содержащего один моль соли, до бесконечно разбавленного раствора. [c.60] Если добавлять один моль вещества (соли или растворителя) к бесконечно большому количеству раствора, то концентрация его не изменится. В этом случае получают дифференциальные теплоты растворения (или разведения). [c.60] Дифференциальной теплотой разведения ДЯ) называют тепловой эффект, сопровождающий добавление (при 7 = onst) одного моля растворителя к бесконечно большому количеству ра створа данной концентрации. [c.60] МОЖНО получить целый ряд дифференциальных теплот растворения. Очевидно, первая дифференциальная теплота растворения, отвечающая образованию раствора концентрации /Ио, совпадает по величине с первой интегральной теплотой растворения. [c.61] При калориметрических измерениях для выражения концентраций часто пользуются числом I, представляющим отношение числа молей растворителя (воды) к числу молей растворенного вещества (соли), т. е. [c.61] На рис, 2 представлена зависимость интегральных теплот растворения КС1 от числа I температурах 18 и 25° С. [c.61] Вернуться к основной статье