Изобарные тепловые эффекты

Тепловые эффекты химических реакций могут быть рассчитаны на основе теплот образования веществ, участвующих в реакции. Так, по закону Гесса тепловой эффект реакции определяется как разность между теплотами образования всех веществ в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. Например, для модельной реакции A+B = D + F + p изобарный тепловой эффект будет [c.46]

Для процесса, протекающего при постоянном давлении (изобарный процесс), тепловой эффект (изобарный тепловой эффект) легко вычислить из уравнений (1У.З ) и (1У.4) [c.103]

Различают тепловой эффект процессов, осуществляющихся при постоянном объеме Qv (изохорный тепловой эффект), и тепловой эффект процессов, совершающихся при постоянном давлении Qp (изобарный тепловой эффект). [c.51]

Теплоту в термохимическом понимании обозначают Q. Тепловые-эффекты химических реакций выражают в кДж/моль. Различают тепловой эффект реакции при постоянном объеме (изохорный тепловой эффект) и при постоянном давлении (изобарный тепловой эффект). Применяя первый закон термодинамики к химическим процессам (уравнение 11.17), можно записать [c.42]

Таким образом, теплота (и работа) приобретает свойства функций состояния системы только при определенных условиях. Найдем связь между изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакции. Применяя выражение [c.69]

Из вышеизложенного следует еще один вывод если число моль газообразной реагирующей системы возрастает, то изобарный тепловой эффект реакции более эндотермичен, чем изохорный если число моль газообразной реагирующей системы убывает, то изобарный тепловой эффект реакции более экзотермичен, чем изохорный. [c.70]

Задание. Составьте математическое выражение температурного коэффициента изобарного теплового эффекта. [c.74]

Н — энтальпия, ДЯ — изобарный тепловой эффект, кал [c.7]

Теплота образования. Тепловой эффект любой реакции зависит не только от природы реагирующих веществ, но и от условий, при которых протекает реакция. Поэтому термохимические расчеты можно производить только в том случае, если все тепловые эффекты, входящие в расчетное уравнение, отнесены к одним и тем же условиям. Условия, отвечающие температуре 298° К и давлению 1 атм, называются стандартными (нормальные условия отвечают температуре 273° К и давлению 1 атм = 101 325 н м ). В дальнейшем будет применяться главным образом изобарный тепловой эффект. [c.71]

Изобарный тепловой эффект равен ЛЯ, его приращение с1(ДЯ). Разделив эту величину на соответствующее изменение температуры dT" и учитывая постоянство давления, получаем следующее выражение температурного коэффициента теплового эффекта [c.74]

Так как теплота выделяется за счет убыли внутренней энергии (или энтальпии) и поглощается с увеличением внутренней энергии, to в экзотермических реакциях АС/ < О или АН <С О, а в эндотермических AU > О или АН > 0. В дальнейшем величины AU и АН называются тепловыми эффектами. Тепловой эффект —это теплота процесса, совершенного либо при постоянном давлении (АН), при. условии, что единственной возможной работой является работа против внешнего давления, либо при постоянном объеме (AU). В большинстве случаев химические процессы совершаются при постоянном давлении, поэтому в дальнейшем мы рассматриваем только изобарные тепловые эффекты АН. [c.25]

В старой литературе всегда подчеркивалась разница между термохимической и термодинамической системами знаков. В термохимической системе знаков, называемой иногда эгоистической, тепловой эффект обозначался буквой Q и, если реакция была экзотермической, тепловому эффекту приписывали положительный знак, а если реакция была эндотермической, тепловой эффект считался отрицательным. R термодинамической системе знаков изменение энтальпии в экзотермических реакциях отрицательно, а в эндотермических положительно. В последнее время подавляющее большинство термохимиков перешло на язык термодинамики и обычно под изобарным тепловым эффектом имеют в виду изменение энтальпии. Однако во избежание недоразумений, особенно при работе со старой литературой, на это обстоятельство следует всегда обращать внимание. [c.29]

Как следует из определения, стандартизация охватывает лишь изобарные тепловые эффекты и не касается тепловых эффектов процессов, идущих с образованием нескольких веществ. [c.69]

Таким образом, изменение энтальпии в химической реакции равно изменению внутренней энергии плюс работа расширения или же изменение энтальпии в реакции равно изобарному тепловому эффекту, взятому с противоположным знаком [c.123]

Допустим, что для исходного процесса надо вычислить не изобарный тепловой эффект, а изохорный. По формуле [c.79]

Экспериментальные данные по теплоемкостям веществ и тепловым эффектам разнообразных процессов — фазовых и химических — получают обычно путем прямых калориметрических измерений. Ниже рассмотрены примеры калориметрических измерений изобарных тепловых эффектов (энтальпий) растворения, нейтрализации и гидратообразования . Рассмотрено также определение теплоемкости жидкости. [c.387]

Ввиду того что в химии и химической технологии чаще всего встречаются изобарные процессы, в дальнейшем будем пользоваться (если особо не оговорено) исключительно изобарными тепловыми эффектами, т. е. АН. [c.39]

Часто вместо термина теплота образования , т. е. изобарного теплового эффекта химической реакции образования данного вещества из соответствующих простых веществ, применяют термин энтальпия образования , являющийся условным сокращением выражения изменение энтальпии при реакции образования . [c.40]

Изобарный тепловой эффект реакции АВз = АН + В не зависит от температуры, если все степени свободы возбуждены. Какую форму имеет молекула АВг [c.62]

Например, для модельной реакции A + B = D + F-fqp изобарный тепловой эффект будет [c.64]

Для процессов при постоянном давлении можно вывести аналогичное уравнение зависимости константы равновесия Ку.) от температуры при заданном изобарном тепловом эффекте (уравнение изобары реакции) [c.167]

Таким образом, изобарный тепловой эффект химической реакции равен убыли энтальпии реагирующей системы. [c.8]

Тепловой эффект реакции можно определить по закону Гесса, как разность между теплотами образования всех веществ, указанных в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. Например, для уравнения (5) изобарный тепловой эффект [c.56]

Абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии нам неизвестны, но их конечные изменения Д / и АН могут быть измерены в калориметрах или вычислены. Такие изменения происходят не только при нагревании или охлаждении системы или при ее расширении или сжатии,но и при любой химической реакции. Они соответственно отвечают Д6/—изохорному тепловому эффекту реакции, а АЯ—изобарному тепловому эффекту реакции. При экзотермических (выделение тепла) реакциях и и Н системы уменьшаются, при эндотермических (поглощение тепла)— увеличиваются. Так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении, то в дальнейшем мы будем рассматривать только изобарные тепловые эффекты АЯ. [c.28]

Из определения следует, что изохорный тепловой эффект реакции Qv (при V, 7 = onst) равен изменению внутренней энергии AU реагирующей системы, а изобарный тепловой эффект Qp (при Р, 7 = onst) равен изменению энтальпии АН системы [c.52]

Тепловой эффект реакции. Изменение внутренней энергии веществ, участвующих в реакции, протекающей при V = onst и = Га, называется изохорным тепловым эффектом и обозначается через Ai/ или а изменение энтальпии веществ, участвующих в реакции, протекающей при Р = onst и Tj = Т , называется изобарным тепловым эффектом и обозначается через АЯ или Qp (Ti — температура начального состояния системы, —температура конечного состояния системы). Если реакция протекает при V = onst и == Гг, то из выражения [c.68]

Всю теплоту процесса представляет собой величина АН, т. е. изобарный тепловой эффект реакции, наблюдаемый при ее необратимом течении, а тепло, не превращаемое в работу (переносимое) даже при вполне обратимом ходе реакции, представляется величиной TAS. [c.32]

Изобарные тепловые эффекты (изменения энтальпии при реакции) измеряют в калориметрах с постоянной или переменной температурой. Конструкция их зависит от особенностей изучаемого явления (продолжительность процесса, величина теплового эффекта, летучесть калориметрической жидкости и т. п.). [c.49]

Qp выражает тепловой эффект процесса при постоянном давлении изобарный тепловой эффект). [c.110]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Уравнения (1.18) и (1.19) пpaвeдJп вы только при условии, что объем и давление не изменяются от начала до конца реакции. Количество теплоты Qi, и Qp в (1.18) и (1.19) называют часто изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакций. [c.25]

Следовательно, изобарный тепловой эффект реакции зависит не только от убыли внутренней энергии, но и от изменения объема системы и связанной с этим работы растирения. [c.89]

Влияние жидкой среды иа протекавие химических процессов может быть весьма значительным (см. Клетки эффект). Направление, в к-ром смещается хим. равновесие при переходе реагирующей смеси из газовой фазы в Ж., зависит от того, как изменяет введение реагентов структуру Ж. В нормальных Ж. равновесие смещается в сторону образования более компактных реагентов, т.е. молекул с меньшим собственным объемом. Изохорный тепловой эффект хим, р-ций мало изменяется при переходе из газовой фазы в Ж., т. к. энергия разрыва хим. связи обычно значительно превышает энергию взаимод. реагентов с молекулами Ж. Изменение изобарного теплового эффекта хим. р-ции м. б. значительным, т.к. оно связано со смещение.м равновесия при тепловом расширении Ж. Полярные и ассоциированные Ж. с высокими значениями способны значительно смещать равновесие электролитич. диссоциации и перестраивать локальную структуру вблизи растворенного иона (с.м. Сольватация). [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология