ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Алюминий. Галлий. Индий из "Лебораторные работы по общей и неорганической химии Изд.2" Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 и.). [c.185] Выполнение работы. Внести в пробирку полоску алюминиевой фольги и добавить 3—4 капли воды. Нагреть пробирку на водяной бане. Наблюдается ли выделение водорода Добавить в пробирку 5—8 капель 2 и. раствора едкого натра. Отметить иитенсииног выделение водорода. [c.186] Запись данных опыта. Отсутствие реакции алюминия с водой объясняется наличием иа его поверхности плотной оксидной пленки, которая затрудняет доступ водородных ионов к поверхности металла. Добавленная щелочь растворяет оксидную пленку с образованием гидроксоалюмината и создает возможность непосредственного взаимодействия алюминия с водой. [c.186] При взаимодействии алюминия с солью ртути иа поверхности металла образуется амальгама. Вследствие этого нарушается плотная структура защитной пленки, что дает возможность металлу проявить свою химическую активность. Алюминий начинает энергично реагировать с водой. При этом выделяется водород. [c.187] Вынуть из пробирки алюминий, вытереть его досуха, положить на кусочек фильтровальной бумаги и смочить его поверхность одной каплей раствора нитрата ртути (I) Hg2(NOзУ2 Через 2—3 мин высушить алюминий фильтровальной бумагой и снова опустить в пробирку с дистиллированной водой. Что наблюдается Потереть поверхность алюминия стеклянной палочкой. Отметить выделение водорода и написать уравнения реакций взаимодействия алюминия с нитратом ртути (I), взаимодействия алюминия с водой. [c.187] Ион хлора является сильным активатором коррозии. Его присутствие в растворе способствует разрушению защитной пленки оксида алюминия, вследствие чего коррозия усиливается. [c.187] Выполнение работы. В две пробирки поместить по кусочку алюминия и добавить в одну из них 5—8 капель раствора сульфата меди, а в другую — столько же раствора хлорида меди. Отметить различный результат в обоих случаях в то время как в первой пробирке алюминий остается почти без изменения, во второй он быстро покрывается налетом меди. [c.187] Написать соответствующее уравнение реакции. [c.187] Выполнение работы. В тигелек или фарфоровую чашечку поместить по одному микрошпателю мелкорастертого иода и порошка алюминия. Тщательно перемешать стеклянной палочкой. К смеси добавить 1—2 капли дистиллированной воды. Отметить появление паров иода. [c.187] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции. Отметить тепловой эффект ее. (Вода в данном случае является катализатором). [c.187] Выполнение работы. 5—6 микрошпателей порошка алюминия и вдвое большее количество растертой в порошок серы (или серного цвета) тш,ательио перемешать на кусочке фильтровальной бумаги. Приготовленную смесь перенести на асбестированную сетку, по-ыеш,енную на кольцо штатива. Пламенем горелки нагреть сетку сиизу, в том месте, где находится смесь. Во время нагревания смесь перемешивать стеклянной палочкой. Наблюдающиеся небольшие вспышки объясняются экзотермичностью процесса соединения алюминия с серой. Когда реакция закончится (вспышки прекратятся), горелку отставить. По охлаждении полученного сульфида алюминия перенести его с сетки в пробирку и сохранить для опыта 7, б. [c.188] Написать уравнение реакции получения сульфида алюминия. [c.188] Запись данных опыта. Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминня. [c.188] Выполнение работы. В пробирку внести 5—6 капель нейтрального раствора лакмуса и 1—3 капли раствора хлорида алюминия. Отметить, как изменилась окраска лакмуса й объяснить причину этого изменения. [c.188] Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с водой. Объяснить, почему в данном случае гидролиз протекает практически необратимо. [c.189] Выполнение работы. Внести в пробирку 2—3 капли раствора соли алюминия и добавить столько же раствора сульфида аммония. Отметить выпадение осадка гидроксида алюминия и выделение сероводорода. [c.189] Аналогичный опыт проделать с индием. Одинаково ли интенсивно протекают реакции взаимодействия галлия и индия с кислотами Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что во всех случаях галлий и индий окисляются до трехвалентного состояния. [c.189] Опыт 10. Гидроксиды галлия и индия. [c.190] Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Сделать вывод о сравнительных свойствах гидроксидов галлия и индия. Написать уравнения протекающих реакций а) образования гидроксидов 6а(ОН)з и 1п(ОН)э, б) взаимодействия полученных гидроксидов с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелоч-1ЮЙ среде образуется комплексный анион [Оа(ОН)б1 и соответствующая соль. Указать названия всех полученных соедин.еннй. [c.190] Вернуться к основной статье