ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы волновой механики атомов из "Химия" Теория Бора не была последовательной, так как, отрицая применимость законов классической физики к рассмотрению структуры атома, основывала все расчеты строения атома на классических законах и представлениях и одновременно на квантовых представлениях Планка. [c.39] Длины волн электронов, ускоренных электрическим полем до энергии в 1 или 100 эВ, рассчитанные по (2.22), соответствуют длинам волн рентгеновских лучей (ангстремы). [c.40] На величину длины волны влияют одновременно масса и скорость частицы, что видно из сопоставления длин волн, соответствующих движению электронов и а -частиц (табл. 9). [c.40] Новое понятие частица-волна позволяет представить частицу в виде некоторой волновой функции, которая и будет определять ее состояние. [c.40] На рис. 14 показано распределение вероятностей нахождения точки, совершающей колебания по диаметру (2 4) при проектировании на него равномерного движения точки по окружности. [c.40] Блестящим подтверждением теории де Бройля являются дифракция электронов и поведение потока электронов в электронном микроскопе, подобное световому лучу. [c.40] Такое обобщенное решение требует соответствующих пояснений. [c.41] Так как орбиталь представляет собой пограничную поверхность, рассчитанную по волновой функции ф, часто не делают различия между ними и в некоторых случаях орбиталью называют саму волновую функцию. Плотность электронного облака определяется квадратом волновой функции ф, и орбитали, одинаковые по форме, могут иметь различное распределение плотности в зависимости от сочетания квантовых чисел. [c.42] Обозначение орбиталей совпадает с обозначением подуровней (см. табл. 8), но вводится дополнительная индексация в зависимости от направления осей (угловая составляющая решения уравнения Шредингера). Формы орбиталей для различных состояний электрона в атоме водорода приведены в табл. 10. Изображение орбиталей в табл. 10 дано схематически, так как плоский рисунок является проекцией некоторого объема. Формы, размеры и число орбиталей атома водорода при различном его возбуждении (п) в дальнейшем будут широко использоваться при рассмотрении учения о химической связи. [c.42] Вернуться к основной статье