ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Введение, общие положения и понятия из "Химия" Химическая кинетика изучает скорости химических реакций, а химическое взаимодействие заключается в перестройке связей в уже существующих молекулах и в образовании новых молекул с новыми связями, образующими новые вещества с новыми свойствами. Таким образом, процесс химической реакции и его скорость зависят от прочности уже сложившихся связей в молекулах реагирующих веществ, и чем легче они возбуждаются, тем вероятнее их перестройка и больше общая скорость химической реакции. Реагирующие системы содержат обычно громадные числа отдельных мэлекул, взаимодействующих между собой в данном объеме, и поэтому общая скорость реакции — понятие статистическое и зависит от величины энергии возбуждения моля реагирующих веществ. [c.118] Таким образом, химические реакции являются одной из форм движения материи во времени и пространстве, приводящей к качественным изменениям вещества. [c.118] Поэтому любое химическое взаимодействие можно, как и всякий другой процёсс, характеризовать скоростью. Скорость химической реакции определяется количеством превратившегося вещества в единицу времени, но помимо времени необходимо учитывать и количества веществ, принимающих участие в процессе, относя их к единице объема или к единице площади, если реакция совершается на поверхности твердого вещества. Чаще всего скорость химической реакции определяется следующим образом скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. [c.118] Открывая скобки, получим то же самое значение скорости — процесс один и тот же. [c.119] Скорость химической реакции — величина переменная во времени, так как количества веществ или их концентраи,ии непрерывно изменяются. [c.119] Обратимые реакции могут изменять свое направление в зависимости от внешних условий (температура, давление, соотношение концентраций). Обратимые реакции не доходят до конца, а только до равновесного состояния (см. гл. (VI). [c.120] Вернуться к основной статье