Введение, общие положения и понятия

В третье издание книги И. М. Губкина Учение о нефти положен текст второго издания 1937 г. Редколлегия сочла необходимым в примечаниях, помещенных в конце книги, и в сносках, данных в тексте звездочками (е отличие от сносок И. М. Губкина, отмеченных в тексте и таблицах цифрами), пополнить текст И. М. Губкина новыми сведениями, пояснениями современного толкования некоторых терминов понятий, дать современные представления по некоторым вопросам, освещаемым в книге, подчеркнуть значение выдвинутых И. М. Губкиным идей и дальнейшего их развития. Авторы примечаний — Л. М. Томашполь-ский (Введение), Н. Б. Вассоевич (первая часть, главы I, II, IV вторая часть, глава VII), А. А. Бакиров (вторая часть, глава II), А. А. Ханин (вторая часть, главы III и IV), В. Д. Наливкин (вторая часть, глава VI). Общая научная редакция выполнена [c.2]

Бутлеровым и его школой были изучены гл. обр. насыщенные органич. соединения. Понятие о кратных связях было введено в середине 1860-х гг. Э. Эрлен-мейером, в то же время А. Кекуле распространил общие положения X. с. т. на ароматич. соединения, предложив свою знаменитую циклогексатриеновую формулу бензола. Первое изложение в учебном руководстве материала органпч. химии на основе теории химич. строения принадлежало Бутлерову ( Введение к полному изучению органической химии , Казань, 1864— 1866). На основе теории химич. строения была впоследствии создана и рациональная номенклатура органических соединений. [c.330]

ВВЕДЕНИЕ, ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ПОНЯТИЯ [c.114]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]

Введение, общие положения и понятия [c.118]

Введение понятия энергии активации приводит к необходимости рассмотрения следующей проблемы как система, состоящая из двух молекул, проходит через барьер потенциальной энергии. Происхождение такой критической энергии может быть объяснено на основе статистических законов, рассматривающих распределение энергии в ансамбле большого числа молекул. Прохождение через барьер включает полное изменение в положении и поведении электронов, связанных с ядрами А и В. Общая скорость, однако, определяется только разницей между энергией основного состояния и энергией, соответствующей вершине барьера, т. е. энергией переходного состояния. Таким образом, для того чтобы теоретически определить скорость реакции, нам необходимо рассмотреть только энергии и структуры основного и переходного состояний. Необходимо, следовательно, такое описание переходного состояния, на основе которого могли быть рассчитаны его свойства. Большой успех теории переходного состояния (или теории абсолютных скоростей) заключается в том, что эта теория как раз и предусматривает такое описание в терминах колебаний связей реагирующих молекул. [c.10]

О Бутлерове по существу Аншюц говорит только один раз [там же, стр. 217]. Он сообхцает о его выступлении в Шпейере, приводит его определения понятия хилшческого строения, а также высказывание, что атомность прн настоящем состоянии науки может служить основанием общей теории , лишь для того, чтобы указать па ошибку Бутлерова, который приписал эту мысль Фостеру. Что это высказывание принадлежит Кекуле, доказывается затем на полутора страницах. Высказывания Бутлерова о Кекуле в немецком пздании Введения обходятся молчанием. Большая статья Бутлерова О различных объяснениях некоторых случаев изомерии , адресованная непосредственно Кекуле, содержащая критику последнего и, как было показано, вызвавшая поворот во взглядах немецкого ученого, также обходится полным молчанием. Ответ Бутлерова Л. Мейеру, а заодно и статью последнего Аншюц не упоминает. Там, где вопрос касается ошибочных положений тех или иных ученых, расходившихся с Кекуле, соответствующее место подробно рассматривается и анализируется. Письмо Менделеева к Кекуле, содержащее неудачную попытку первого представить бензол формулой, выведенной на основе теории замещения , даже приводится полностью в приложении. Там, где Кекуле оказывается в невыгодном свете, там— молчание. [c.290]

Подведем итог сказанному выше о возможной квантовомеханической интерпретации понятия кратности связи классической теории и о возможности построения квантово-механического аналога этого классического понятия. Строго говоря, понятие кратность связи в общей квантово-механической тес рии строения любых возможных химических частиц не возникает и из общих квантово-механических положений и уравнений, по-цидимому, выведено быть не может. В принципе квантовая механика сама по себе без этого понятия может обойтись. Для некоторых рядов частиц и определенных их состояний аналог понятия кратность , всегда, однако, содержащий дополнительные предположения и определения и поэтому условный, содержащий элементы произвола, по-видимому, может быть введен. [c.134]

Купер (1858), исходя из модели молекулы как связанной совокупности атомов, представления о хи-мических связях и представления об определенной валентности атомов в молекуле, следовавшего из работ Франкланда (1852), попытался описать строение ряда молекул графическими формулами, передающими последовательность связи атомов. Идеи Купера не были развиты им в последовательную общую теорию. Графический способ Купера для описания строения в дальнейшем развился в язык химических формул строения молекул. Кекуле (1859—1861) высказал положение о том, что молекулы органических веществ содержат цепочки атомов углерода. Опираясь на введенное ранее понятие валентности, Кекуле выдвинул положение о четырехвалентности атома углерода в органических соединениях. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология