ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Общая химия" Водные растворы некоторых веществ являются проводниками электрического тока. Эти вещества относятся к электролитам. Электролитами являются кислоты, основания и соли. Многие вещества проявляют свойства электролитов в расплавленном состоянии. [c.77] Растворы некоторых веществ в воде не проводят электрический ток. Такие вещества называются неэлектролитами. Неэлектролитами являются многие органические соединения, например сахар, спирты. [c.78] Теория электролитической диссоциации для водных растворов была сформулирована шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. Рассмотрим основные положения этой теории. [c.78] Причины электролитической диссоциации. Теория Аррениуса не объясняет причин электролитической диссоциации, они были установлены позднее. [c.79] Рассмотрим электролитическую диссоциацию веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Предположим, чТо в воду поместили кристаллы хлорида натрия Na — вещества с ионной связью. Полярные молекулы воды электростатически притягиваются положительными концами к отрицательным ионам С1 в хлориде натрия, а отрицательными концами — к положительным ионам Na+ (рис. 5.2). В результате такого взаимодействия нонов с диполями воды ослабляется связь между ионами кристалла, и они переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Представление о гидратации ионов, т. е. о возникновении химической связи между ионами и молекулами воды, введено русским учсньш И. А. Каблуковым п явилось развитием химической теории растворов. [c.79] В неводных растворителях также возможна электролитическая диссоциация с образованием сольватированных ионов. [c.79] Гидратации подвергаются все ионы в водных растворах, в том числе ионы водорода, которые могут образовывать химические связи с одной, двумя и большим числом молекул воды. Обычно гидратированные ионы водорода изображают формулой Н3О+ (более точно — Нз0+-пН20, где п — О—4) и называют ионом гидроксония. [c.79] Это уравнение условно. Оно не показывает роль воды в диссоциации, т. е. не раскрывает механизм процесса. Однако такие уравнения общеприняты и будут использоваться в дальнейшем. [c.80] Степень диссоциации — безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или в процентах. При полной диссоциации электролита на ионы а = 1, или 100 %. Для неэлектролитов, которые не диссоциируют на ионы, а =0. [c.80] Вернуться к основной статье