ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галогены из "Общая химия" Главную подгруппу VII группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Общее название этой группы элементов — галогены. [c.115] В таком электронном состоянии атом хлора имеет один неспаренный электрон, за счет которого может образовывать одну общую электронную пару (ковалентную связь) с другим атомом. Если атом, соединенный с хлором, имеет меньщую электроотрицательность, чем хлор (например, атом И), то общая электронная пара смещается к атому хлора (т. е. он приобретает дополнительный электрон), степень окисления хлора при этом равна —1. При смещении общей электронной пары от хлора к атому более электроотрицательного элемента (например, О) электрон удаляется от атома хлора, степень окисления l равна +1. [c.115] Внешний энергетический уровень атома хлора имеет свободные орбитали на З -подуровне, что позволяет электронам переходить в возбужденное состояние (перемещаться на более высокие свободные орбитали). [c.115] Возбужденные состояния возможны и у атома брома, иода, и астата. Для атома фтора достижение возбужденного состояния невозможно электроны внешнего слоя атома фтора находятся на втором энергетическом уровне, на котором нет свободных орбиталей. [c.116] В табл. 6.1 приведена общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. [c.116] Свойства. В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул фтор Рг, хлор СЬ, бром Вгг и иод Ь. При комнатных условиях (нормальное давление и температура 20°С) фтор представляет собой светло-желтый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, иод — темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Они имеют резкий запах. Физические свойства галогенов указаны в табл. 6.2. [c.117] Галогены — ядовитые вещества. Вдыхание их паров вызывает раздражение дыхательных органов, а в больших количествах они могут вызвать удушье. Газообразный фтор и жидкий бром вызывают сильные ожоги кожи. При работе с галогенами следует соблюдать меры предосторожности. [c.118] Галогены обладают высокой химической активностью, которая ослабляется в ряду Рг— ia—Вгг—Ь. [c.118] Многие металлы реагируют со фтором при обычных условиях, однако в некоторых случаях на поверхности металла образуется пленка малорастворимого фторида металла, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Вследствие этого такие металлы, как медь и никель, оказываются устойчивыми к фтору. [c.118] Таким образом получается цепь последовательных реакций. Подобные реакции называются цепными. [c.119] Другие галогены взаимодействуют с водой менее активно. [c.119] Бром реагирует с водой аналогично хлору, но менее активно. [c.119] Фтор может вытеснять другие галогены из твердых илн расплавленных солей, реакции с участием других галогенов протекают и в растворах. [c.120] Получение. Фтор получают, пропуская электрический ток через расплавленные фториды, например СаРг, КНР2. [c.120] В промышленности основную массу хлора выделяют, пропуская электрический ток через водный раствор хлорида натрия Na l. [c.120] Бром и иод получают в промышленности при пропускании хлора через растворы бромидов и иодидов. [c.120] Вернуться к основной статье