ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы определения активности электролитов из "Физическая химия изд №2" Существуют шесть основных экспериментальных способов Определения активности электролитов. [c.159] Измерение дабления пара растворенного вещества. Этот способ наиболее простой, однако он не всегда применим, так как большинс тво электролитов малолетуче. Для определения активности в водных растворах достаточно летучих электролитов, как например НС1, НВг и т. п] , осуществляют измерения давления их паров. [c.159] Очевидно, если в раствор добавляются посторонние соли, например N03, то активность хлористого серебра в растворе останется такой же, поскольку она определяется присутствием осадка Ag l. Под влиянием посторонней соли изменится, однако, коэффициент активности у и, следовательно, растворимость. Очевидно, этот коэффициент активности может быть найден из уравнения Ь = mAgaT , где mJ g — растворимость в при-.сутствии посторонних солей. Вследствие межионного взаимодействия 7 меньше единицы и растворимость Ag l увеличивается в присутствии посторонних солей.. [c.160] Измерения электродвижущих сил. Для определения активности этим методом следует пользоваться гальваническими элементами без жидкостной границы. Это обусловлено тем, что на границе двух различных жидкостей возникает скачок потенциала, искажающий величину э. д. с., вызванную химичсгской реакцией, происходяш,ей в элементе. Таким элементом без жидкостной границы является, например, следующий Р1, Н21 НС1(т)АдС1 Ag, на электродах которого протекают реакции. [c.160] Согласно уравнению (IX-9), при 25 °С найдем э. д. с. этого элемента (подставляя вместо концентрации НС1 активность). [c.160] Если первый раствор достаточно разбавленный, то а = (mi) , и, следовательно, можно вычислить а , измерив Е. [c.161] При помощи описа нных способов были найдены активности] многих электролитов в растворах в зависимости от концентрации. На основании этих данных составлены таблицы, позволяющие рассчитыват ь равновесия, в которых участвуют реальные растворы электролитов. [c.161] Вернуться к основной статье