ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поляризация из "Физическая химия изд №2" Химическая поляризация. Электролизом называется процесс химического превращения, происходящего в результате действия электрического тока. Этот процесс противоположен протекающему в гальванических элементах, так как он требует затраты электрической I энергии. При электролизе через электролит обычно пропускается постоянный ток и в результате на отрицательном электроде разряжаются катионы, а на положительном — анионы. Первый электрод принят называть катодом, а второй — анодом. На катоде всегда присходят йроцессы восстановления, а на аноде — окисления. [c.187] Зависимость силы тона от величины внешней э. Д. с. [c.188] Заметим, что при малых величинах Ввн величина I не становится отрицательной, так как вследствие частичной дис узии водорода и кислорода от электродов в объем электролита уменьшается 3. д. с. поляризации. Наименьшая величина вн. при которой начинается длительный электролиз и кривая I — вн резко поднимается, называется напряжением разложения р. [c.188] Казалось бы, что для такого электролиза достаточно, чтобы в Лишь немного превышала = 1,23 в. Однако в силу необратимости процесса электролиза разложение электролита обычно происходит при большей разности потенциалов, чем равновесная э. д. с. гальванического элемента, возникающего вследствие поляризации, и резкий подъем кривой наблюдается при более высоких значениях Ещ. В действительности электролиз серной кислоты происходит при Е н, близкой к 1,7 в. Разность между величинами Ер — называете перенапряжением в рассматриваемом случае оно составляет 0,47 в. [c.188] В табл. Х-1 приводятся величины напряжения разложения водных растворов некоторых электролитов на платиновых электродах. [c.188] Следует отметить, что при осуществлении электролиза в промышленных масштабах возникновение поляризации на электродах приводит к увеличению расхода электрической энергии. В этом-случае поляризация является вредной и для ее уменьшения в электролит добавляют вещества, способные удалять продукты электролиза. [c.188] В рассмотренных выше примерах поляризация обусловлена химиче скими изменениями и поэтому она называется химической. [c.189] Величина АЕ называется поляризацией электрс1да. Из (Х-7) следует, что при малых величинах i Д близка к нулю. Увеличение плотности тока приводит к уменьшению концентрации у катода, и поэтому его потенциал по отношению к раствору возрастает и увеличивается Д . [c.191] Вследствие большой поверхности анода он практически не поляризуется. При достаточной концентрации индифферентного электролита в растворе величиной 1г можно пренебречь. Пока поляризующая э. д. с. не достигает значения, при котором происходит в заметной степени разряд катионов, гальванометр Г не показывает наличия тока в цепи. Это объясняется поляризацией на ртутной капле, вследствие которой компенсируется приложенное напряжение. Любой окислительный или восстановительный п юцесс, например разряд катионов на ртутном капельном, электроде, приведет к ]5езкому возрастанию сцлы тока. [c.192] Как видно из рис. Х-4, полярографическая кривая состоит из нескольких волн. [c.192] Вернуться к основной статье