ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие и скорость реакции окисления окиси азота из "Технология серной кислоты" В камерных и башенных системах в газовой фазе присутствуют окись н двуокись азота, а следовательно, и некоторые количества недиссоцинрованных трехокиси и четырехокиси азота. [c.216] Растворимость окиси азота в воде невслша, в одном объеме воды при 20° растзоряется 0,047 объема окпси азота. Раствори- .юсть окисн азота в водных растворах азотной кислоты во много раз больше, чем в воде при растворении происходит восстановление азотной кислоты в азотистую. [c.216] Двуокись азота N0 пре.тставляет собой темнобурый газ ч е т ы р е X о к и с ь азота N2O t — бесцветный газ, В зависимости от температуры и давления окислы азота прн такой степени окисления представляют собой смесь N0 и N2O1 в различных соотношениях. [c.216] Для опре,целения равновесной степени окисления окис) азота -V (в долях единицы) при данной температуре и данной исходной газовой смеси необходимо но уравнению (I) определить величину К для данной температуры и подставить найденное значение в уравнение (2). [c.217] Однако это равновесие в камерных и башенных системах никогда не достигается, так как одновременно протекают другие процессы (восстановление двуокиси азота сернистым газом в продукционной зоне, поглощение эквимолекулярной смеси МО+КО, в поглотительной зоне). [c.217] Факт уменьшения константы скорости окисления окиси азота с повышением температуры объясняют двояко. Первое объяснение исходит из того, что эта реакция является действительно три-молекулярной. Тогда с повышение температуры уменьшается вероятность одновременного столкновения трех молекул (двух молекул N0 и одной молекулы Ог). [c.218] Общая скорость процесса определяется второй, медленно протекающей бимолекулярной реакцией. [c.218] Вернуться к основной статье