Равновесие и скорость реакции окисления окиси азота

РАВНОВЕСИЕ И СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ОК.ИСИ АЗОТА 109 [c.109]

Для большинства гомогенных газовых реакций с повышением температуры скорость их возрастает в 2—4 раза на каждые 10° С. Реакция окисления N0 в КОг является исключением из этого общего правила. С повышением температуры она замедляется, поэтому она является аномальной реакцией. Аномальность ее объясняют тем, что газообразная окись азота N0 образует в газовой фазе полимер (вернее называть его димер) (N0)2 по обратимой реакции N0 5 (Н0)г, т. е. образуется (частично) более сложная молекула (N0)2, состоящая из двух молекул N0. Следовательно, в газе благодаря обратимости реакции полимеризации N0 окись азота будет находиться в двух формах — в виде N0 и (N0)2. При окислении окиси азота кислород взаимодействует не с молекулой N0, а с молекулой (N0)2, и скорость реакции окисления будет зависеть от концентрации (N0)2 в газе в данный момент. При повышении температуры равновесие реакции образования димера сдвигается влево, т. е. концентрация (N0)2 в газе понижается и скорость реакции окисления окиси азота при этом замедляется. Так, при повышении температуры от О до 100° С скорость этой реакции снижается примерно в три раза. Такое аномальное поведение окиси азота в процессе ее окисления до двуокиси азота следует учитывать при ведении нитрозного процесса. [c.142]

Скорость реакции разложения окиси азота при низких температурах мала, поэтому, несмотря на то, что окись азота при этих температурах термодинамически неустойчива, она заметно не разлагается. Так, время, необходимое для разложения чистой окиси азота на 50%, при 1230° составляет 197 сек., а при 2630° соответственно 2-10 сек. Поэтому окисление азота воздуха стремятся проводить при высоких температурах, при которых возможно получение повышенного количества окиси азота. Однако, чтобы не допустить снижения концентрации окиси азота вследствие разложения ее до состояния равновесия, соот- [c.13]

Приведем теперь другой пример уже из области неорганической химии. В процессе производства азотной кислоты из нитрозных газов, полученных окислением аммиака, оказывается необходимым окислить содержащуюся в этих газах окись азота до двуокиси, которая затем реагирует с водой. Этот процесс часто проводится под повышенным давлением (до 10 ат). Применение такого давления позволяет повысить скорость реакции в десятки раз одновременно достигается и сдвиг химического равновесия в нужную сторону под атмосферным давлением при обычных температурах можно получить только 50%-ную азотную кислоту, а при 10 ат — 60%-ную. Для получения [c.24]

Какие же условия необходимы для направления реакции в сторону образования окиси азота Окисление аммиака кислородом практически необратимо, причем равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции, независимо от того, получается ли при окислении аммиака окись азота, закись азота или молекулярный азот. Изменение температуры на сотни градусов или повышение давления до сотен атмосфер практически не сказывается на положении равновесия. Направление реакции изменяется не потому, что новые условия благоприятствуют смещению равновесия в сторону образования какого-либо продукта, а потому, что скорость одного из направлений становится значительно большей, чем остальных. [c.174]

Такая аномалия объясняется тем, что окись азота присутствует в газе в двух формах—в виде N0 и (N0)2, причем с кислородом реагирует пе N0, а полимер (N0) . Между N0 и (N0)2 существует равновесие, которое с повышением температуры сдвигается в сторону уменьшения концентрации реакционноспособных молекул (НО)з-Вследствие этого суммарный процесс окисления N0 в N02 при повышении температуры замедляется, хотя константа скорости каждого из частных процессов в действительности растет нри повышении температуры, как и для всех прочих реакций. Замедление процесса окисления НОпри повышении температуры име- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология