ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомные спектры и периодическая система Менделеева из "Оптические спектры атомов" Сходство физико-химических свойств атомов, стоящих в одном столбце периодической системы Менделеева (табл. 10), распространяется и на их атомные спектры. Мы уже указывали, что все щелочные металлы имеют совершенно аналогичные и сравнительно простые спектры, возникновение которых можно объяснить движениями одного наиболее внешнего, валентного электрона вокруг симметричного атомного остова. При передвижении же вдоль каждой из строк таблицы Менделеева слева направо встречаются все более и более сложные спектры. По Бору, это объясняется тем, что электроны располагаются в атомах по определенного рода слоям или оболочкам. Каждая оболочка начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Все электроны, входящие в состав одной и той же оболочки, движутся по орбитам с одинаковыми главными квантовыми числами. Каждый период таблицы Менделеева начинается с заполнения электронами новой оболочки. Физико-химические свойства элементов определяются числом и расположением их самых внешних, валентных электронов. Поэтому периодическое заполнение новых оболочек ведет к периодичности свойств атомов. [c.49] Таким образом, открытая Менделеевым периодичность свойств элементов отражает периодичность расположения электронов в атомах. Эта гипотеза подтверждается строением рентгеновых спектров и спектров многократно-ионизованных элементов, которые расположены в далекой ультрафиолетовой части. [c.49] С лития, идет равномерно и заканчивается на неоне. Из десяти электронов неона два расположены на одноквантовой орбите, а восемь — на двухквантовой. Совершенно также расположены электроны в атомном остове Ка. Одиннадцатый электрон натрия уже не находит себе места в двухквантовой оболочке и начинает заполнять трехквантовую. Таким образом, двухквантовая оболочка достигает своего завершения или, как говорят, становится замкнутой у неона, что объясняет его полную неактивность в химическом отношении и другие физико-химические свойства. [c.53] В табл. 11 указано расположение и число электронов по орбитам с данным главным квантовым числом для первых одиннадцати элементов периодической системы. [c.53] Точно также изучение спектра К1 и сходных с ним ионов показывает, что в нормальном состоянии самый внешний электрон калия находится на орбите с = 4. В промежуточных элементах, начиная с натрия и кончая аргоном, идет заполнение электронами трехквантовой оболочки. Восемь трехквантовых электронов аргона составляют симметричную группу и обусловливают сходство его физико-химических свойств с неоном. [c.53] Большинство физико-химических свойств элементов зависит от расположения наиболее внешних электронов и обнаруживает периодичность в зависимости от атомного номера, благодаря наслаиванию электронных оболочек. Явления же, обусловленные внутренними электронами, не должны обнаруживать периодичности. Этот вывод подтверждается также строением рентгеновых спектров. [c.55] Вернуться к основной статье